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    （8分） 在10℃和4×105的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：
    压强（Pa）
    		4×105
    		6×105
    		10×105
    		20×105
    D的浓度（mol/L）
    		0.085
    		0.126
    		0.200
    		0.440
    （1）压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向    （填“正”或“逆”）方
    向移动，
    （2）压强从10×105Pa增加到20×105Pa时，平衡向   （填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：①                           ；②                           。
    （8分）逆   正，    第一个条件是压强从10×105Pa增加到20×105P a时E从气态变成了液态甚至固态，第二个条件是a>d。
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态。
    （1）该反应的平衡常数表达式K=       ；根据下图，升高温度，K值将         增大压强K值将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是    （用nA 、nB、 tA 、tB表示）。
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是    （填字母）。
    a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合气体的密度不再改变
    c.混合气体的平均相对分子质量不再改变       d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是   （填字母）。
    a. c（H2）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c. CH3OH 的物质的量增加           d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中学常用淡黄色的pH试纸测定溶液的酸碱性。在25℃时,若溶液的pH=7,试纸不变色;若pH< 7 ,试纸变红色;若pH > 7,试纸变蓝色。
    ⑴已知水中存在如下平衡: H2O + H2O H3O+ + OH-。现要使平衡向右移动,且所得的溶液呈酸性,选择的方法是          
    A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入Cu(NO3)2C．加热至100℃D．向水中加入(NH4)2SO4
    ⑵现要用pH试纸测定100℃沸水的pH。若则试纸显    色,溶液呈     性(填酸、碱或中)。
    ⑶纯碱因水溶液显碱性而得名。请用离子方程式表示显碱性的原因：
                                                                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
    温度
    		K1
    		K2
    973 K
    		1.47
    		2.38
    1173 K
    		2.15
    		1.67
     
    请填空：
    (1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
    (2)现有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝             .
    (3)在相同温度下，根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
    (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号，下同)．
    A．增大压强     B．体积不变时充入稀有气体     C．升高温度
    D．使用合适的催化剂       E．在体系中投入少量P2O5固体
    (5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件可能是________________．
    ②图乙中t2时刻发生改变的条件可能是                   ．

    A.升高温度   B.降低温度   C.加入催化剂   D.增大压强  
    E.减小压强   F.充入CO2    G.分离出部分CO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）   △H= -42kJ·mol-1
    （1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为                    ；
    （2）该温度下，向该密闭容器中通入molCO2、molH2，欲使反应达平衡时CO的转化率与（1）相同，则还需满足的条件是                                ；
    （3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率                              ；
    （4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为                 kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
        T/℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    K
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
      回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=                    。
    （2）该反应为        （填“吸热”或“放热”）反应。
    （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（    ）
    A．容器中压强不变B．混合气体中不变
    C．D．
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为        ℃。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把3 mol M和2.5 mol N混合于2 L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：
    3M(g) + N(g) xP(g) + 2Q(g)，5min后反应达到平衡，若反应前后温度不变，容器内压强变小，已知= 0.1mol·L－1·min－1，则下列说法错误的是（   ）
    A．M的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1
    B．平衡时N的转化率为25%
    C．平衡时P的浓度为0.25 mol·L－1
    D．平衡时容器内的压强为原来的倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某密闭容器中加入0．3 mol A、0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［t0～t1阶段c（B）未画出］。图乙为t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图，t3～t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（   ）

    A．若t1＝15 s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为 0．004mol·L－1·s－1
    B．t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6改变的条件是升高化学反应的温度
    C．B的起始物质的量为0．02mol
    D．该化学反应的表达式为：3A B + 2C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g)C(g)­；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是
    A．再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大
    B．如果升高温度，C的体积分数增大
    C．如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小
    D．再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大

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