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    反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（　　）
    A、增大X或Y的浓度
    B、增大压强
    C、降低温度
    D、升高温度
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：由图可知，t2秒改变条件瞬间浓度都不变化，不能是改变浓度与压强，t2秒后X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动，根据反应的特点和外界条件对平衡的影响来判断．
    解答： 解：A、由图可知，t2秒瞬间浓度都不变化，不可能是增大X或Y的浓度，且若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故A错误；
    B、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；
    C、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象与实际不相符，故C错误；
    D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意化学方程式的前后计量数的关系以及反应放热的特点，以此判断影响平衡移动的因素．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：
    X
    Ⅰ
    Y
    Ⅱ
    Ⅲ
    Z
    （1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应Ⅱ的化学方程式为
     
    、X与Z反应方程式为
     
    ．
    （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分
    ①写出工业上用以实现反应Ⅱ的离子方程式
     
    ．
    ②反应I中若有0.1mol X参加反应，生成Y气体的体积是
     
    （STP）．
    （3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y．
    ①写出Y的化学式
     
    ．
    ②写出单质X与铁红反应的化学方程式
     
    ．
    ③写出反应I的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列做法中不符合“绿色化学”思想的是（　　）
    A、以水性涂料代替油性涂料
    B、在通风厨中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气
    C、以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂
    D、实验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH值分别是8、9、10，则相应的三种酸HX、HY、HZ的酸性强弱的大小顺序是（　　）
    A、HX＞HY＞HZ
    B、HX＜HY＜HZ
    C、HX＞HZ＞HY
    D、无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由硫酸镁、硫酸铝两种溶液组成的100mL混合溶液中，
    SO
    2-
    4
    的物质的量浓度为0.40mol/L，加入0.90mol/LNaOH溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH溶液的体积为100mL，则在所得的混合液中，Al
    O
    -
    2
    的物质的量浓度为（　　）
    A、0.025mol/L
    B、0.05mol/L
    C、0.10mol/L
    D、0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5mol Na2CO3?10H2O中含有的Na+的数目是（　　）
    A、3.01×1023
    B、6.02×1023
    C、0.5
    D、1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A、300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数大于0.6NA
    B、8.0g Cu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
    C、标准状况下，2.24L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
    D、4.6g Na完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A、将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
    B、实验室用氯化铝溶液制备少量Al（OH）3：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    C、硅与烧碱反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    D、少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全满或半满．
    （1）写出四种元素的元素符号：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ．
    （2）写出C、D两种元素基态原子的电子排布图：C
     
    D
     

    （3）写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）写出B元素单质和氢化物的电子式，单质
     
    ，氢化物
     
    ．

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