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    1．盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为12mol/L．

    分析 先计算出1L质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸中含有HCl的质量、物质的量，从而可知该盐酸的物质的量浓度．

    解答 解：1L质量分数为36.5%，密度为1.20g/mL的盐酸中含有HCl的物质的量为：$\frac{1.20g/mL×1000mL×36.5%}{36.5g/mol}$=12mol，
    所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=$\frac{12mol}{1L}$=12mol/L，
    故答案为：12．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．制备溴苯的实验装置如右图所示，请回答下列问题：
    （1）反应开始前已向仪器A中加入的固体药品是铁粉，则装在左侧分液漏斗中的液体药品是苯、液溴．
    （2）写出实验室制溴苯的化学方程式．
    （3）该反应装置中冷凝管B有上、下两个口，冷却水应从下口进入（填“上”或“下”）．
    （4）右侧分液漏斗中的物质在反应后加入A中（填“反应前”、“反应中”或“反应后”），用离子方程式表示其作用是Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （5）C中碱石灰的作用是吸收多余HBr，防止污染空气．
    （6）该过程可以如下表述：3Br2+2Fe=2FeBr3； Br2+FeBr3=FeBr4-+Br+（不稳定）；
    +Br+→[]；[]+FeBr4-→+HBr+FeBr3．由上述反应可推知：+Br2→+HBr 中的催化剂为BD．（填字母）
    A．Br2B．FeBr3C．Br+D．FeBr4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途．实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾．其部分流程如下：

    （1）第①步加热熔融应在铁坩埚中进行．而不用瓷坩埚的原因是SiO2+2KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2SiO3+H2O（用化学程式表示）．
    （2）第④步通入CO2，可以使Mn片发生反应．生成MnO4-和MnO2．反应的离子方程式为3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-．则完成反应时，转化为KMnO4的占全部K2MnO4的百分率约为66.7%（精确到0.1%）．
    （3）第⑤步趁热过滤的是减少过滤的损耗．
    （4）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时．停止加热．冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．干燥过程中．温度不宜过高．其原因是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑（用化学方程式表示）．
    （5）H2O2和KMnO4，都是常用的强氧化剂．若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液．则酸性高锰酸钾溶液会褪色．写出该反应的离子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2↑．该反应说明H2O2的氧化性比KMnO4弱（填“强”或“弱”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：
    ①在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解．
    ②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中．
    ③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切．
    ④用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻摇匀．
    ⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀．
    请填写下列空白：
    （1）操作步骤的正确顺序为（填序号）①②④③⑤．
    （2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（砝码、镊子）、量筒，还缺少的仪器是玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．配置480mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液为例，所需容量瓶的规格500mL，需称量胆矾的质量是12.5g，配置成功后从容量瓶中取出10mL于试管中，则试管中溶液的浓度是0.1mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质不能和NaOH发生反应的是（　　）
    A．阿司匹林B．醋酸C．小苏打D．苏打

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写出下列反应的离子方程式
    （1）硫酸氢钠与氢氧化钠的反应OH-+H+═H2O
    （2）碳酸氢钠与盐酸的反应HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    （3）盐酸与碳酸钙的反应CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+
    （4）铁与稀硫酸的反应Fe+2H+═Fe2++H2↑
    （5）硫酸与氢氧化铜的反应Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m～10-7m之间
    B．用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
    C．把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体
    D．除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl-，可用渗析的实验方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．把4mol N2和8mol H2置于5L密闭容器合成氨反应，1min末测得容器中有0.6mol N2发生了反应，
    求：
    （1）混合气体中含H2的体积百分比；  
    （2）反应前后容器内的压强比；
    （3）N2和H2的转化率．              
    （4）1min内NH3的平均反应速率．

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