Question

【题目】下列说法正确的是（ ）
A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热
B.1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJmol﹣1
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热
D.表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJmol﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，若是浓硫酸和氢氧化钠溶液反应过程中除中和热还有溶解热，不是中和热，故A错误； B、热化学方程式中物质聚集状态未标注，1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=﹣383.3kJmol﹣1 ， 故B错误；
C、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量，在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热，故C正确；
D、中和反应是放热反应，反应焓变为负值，表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l），△H=﹣57.3KJmol﹣1 ， 故D错误；
故选C．
A、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量；
B、热化学方程式中物质聚集状态未标注；
C、中和热是强酸、强碱稀溶液全部反应生成1mol水放出的热量；
D、中和反应是放热反应，反应焓变为负值．