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将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去,反应结果共放出n L氢气(在标准状况下),则被还原的HCl的物质的量是( )
A.mol
B.mol
C.mol
D.mol
【答案】分析:反应的方程式为:Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2,由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定,则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量,可根据生成氢气的物质的量计算被还原的HCl的物质的量.
解答:解:由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定,则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量,
n(H2)==mol,
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
   2mol  1mol
   n(HCl) mol   
则 n(HCl)=2×mol=mol,
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应的计算,题目难度不大,本题易错点为A、C,注意由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定,则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量.
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科目:高中化学 来源: 题型:

将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去,反应结果共放出n L氢气(在标准状况下),则被还原的HCl的物质的量是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去,反应结果共放出n L氢气(标准状况下),则被还原的HCl的物质的量是(    )

A. mol             B. mol               C. mol                D. mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中,结果共放出n L氢气(标准状况),则被还原的HCl的物质的量为(    )

A. mol                             B. mol

C.  mol                         D. mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去,反应结果共放出n L氢气(在标准状况下),则被还原的HCl的物质的量是(  )
A.
m1
65
mol
B.
5m2
36.5
mol
C.
m2
36.5
mol
D.
n
11.2
mol

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