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    将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（ ）
    A．mol
    B．mol
    C．mol
    D．mol
    【答案】分析：反应的方程式为：Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2，由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量，可根据生成氢气的物质的量计算被还原的HCl的物质的量．
    解答：解：由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量，
    n（H2）==mol，
    Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
       2mol  1mol
       n（HCl） mol   
    则 n（HCl）=2×mol=mol，
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题易错点为A、C，注意由于锌和盐酸的物质的量关系不能确定，则无法根据锌和HCl计算被还原HCl的物质的量．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（    ）

    A. mol             B. mol               C. mol                D. mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中，结果共放出n L氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量为（    ）

    A. mol                             B. mol

    C.  mol                         D. mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将m1 g锌加到m2 g 20% HCl溶液中去，反应结果共放出n L氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（　　）
    A．
    m1
    65
    mol    		B．
    5m2
    36.5
    mol    		C．
    m2
    36.5
    mol    		D．
    n
    11.2
    mol

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