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    精英家教网如图是制取、洗涤并测量生成气体体积的装置示意图．利用上述装置进行下表所列实验，能达到试验目的是（　　）
    物质
    实验    		 a（液体） b（固体） c（液体）
    A 稀盐酸 锌粒 浓H2SO4
    B 浓氨水 生石灰 浓H2SO4
    C 浓硫酸 Cu片 NaOH溶液
    D 稀HNO3 Cu片 H2O
    A、AB、BC、CD、D
    分析：由装置图可以看出，反应为固体和液体在不加热的条件下反应生成气体的装置，生成气体中的杂质可用所给试剂除去并能用排水法收集，以此解答该题．
    解答：解：A．氢气可用浓硫酸干燥，并能用排水法收集，故A正确；
    B．氨气不能用浓硫酸干燥，也不能用排水法收集，故B错误；
    C．铜与浓硫酸反应需要加热且生成的二氧化硫会与碱反应，二氧化硫还易溶于水，故C错误；
    D．稀硝酸与铜反应较慢，为加快反应速率，需要加热，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查气体的制备、收集，题目难度不大，注意把握气体的制备装置图，判断气体可能具有的性质．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学，正确搭配、选择、识别各种实验装置，是基本的化学素养之一．请按要求完成下列四小题．
    （1）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
    ABD
    ABD

    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B．如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E．配制溶液时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
    F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大．
    （2）右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是
    B
    B

    A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳
    B．锌粒和稀硫酸制氢气
    C．浓硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫
    D．电石和水制取乙炔
    （3）实验室可用右下图所示装置干燥收集某气体R，则R可能是
    B
    B

    A．S02        B．NH3
    C．NO         D．Cl2
    （4）某同学如右图所示装置进行实验，出现小气球鼓起来的现象，则使用的固体和液体试剂可能是
    C
    C

    A．铜与浓硫酸          B．铁与浓硫酸
    C．铝和氢氧化钠溶液    D．二氧化锰和浓盐酸
    （5）指出下面3个实验中各存在的一个错误
    滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．
    滴管口伸入试管中；试管口向上；混合气体从短导管进入洗气瓶．


    A
    滴管口伸入试管中
    滴管口伸入试管中
    ；B
    试管口向上
    试管口向上
    ； C
    混合气体从短导管进入洗气瓶
    混合气体从短导管进入洗气瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?信阳二模）I．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验．某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液．下列有关说法中正确的是
    ABD
    ABD

    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
    B．如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；
    E．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；
    F．配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大．
    Ⅱ．现用如图1所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH．回答有关问题：

    （1）写出有关化学方程式．
    装置甲：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    装置丁：
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
    ．
    （2）证明氯水已饱和的现象是
    丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体
    丙中的导管有气泡溢出水面，且液面上方充满黄绿色气体

    （3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是
    Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
    Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-
    （用微粒符号表示）
    （4）有如下改进措施或建议，请作出评价：
    ①在装置乙和丙之间增加如图2（a）所示的装置，你认为有无必要？
    无
    无
    ．
    ②在装置丙的长导管下口处，接如图2（b）所示的多孔球泡，这样做的好处是：
    增加氯气与水的接触面积，吸收更充分
    增加氯气与水的接触面积，吸收更充分

    ③若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连．这样做对实验结果的影响是：
    使测定的pH减小
    使测定的pH减小
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?河东区二模）某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验I：制取NaClO2晶体
    己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2?3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．利用如图所示装置进行实验．

    （1）装置③的作用是
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；装置①的作用是
    吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气
    吸收未反应的ClO2，防止逸出污染空气
    ．
    （2）装置②中产生ClO2的还原剂是
    Na2SO3
    Na2SO3
    ；装置④中制备ClO2的化学方程式为
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    ．
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③
    用38℃～60℃热水洗涤
    用38℃～60℃热水洗涤
    ；④低于60℃干燥，得到成品．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
    设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    （4）达到滴定终点时的现象为
    滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
    滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点
    ．
    （5）该样品中NaClO2的质量分数为
    22.625cV
    m
    %
    22.625cV
    m
    %
    （用含m、c、V的代数式表示）．
    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?宿迁二模）实验化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4?7H2O）．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质．
    （1）制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：
    Fe（OH）3：2.7一3.7
    Fe（OH）2：7.6一9.6
    Zn（OH）2：5.7一8.0 
    试回答下列问题：①加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，应选用
    20%的H2O2
    20%的H2O2
    ，其理由是
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质
    将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质

    ②加入的试剂②，供选择使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，应选用
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
    ，其理由是
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
    调节溶液PH到3.7，使铁离子沉淀，同时不引入新的杂质
     
    ③从晶体1→晶体2，该过程的名称是
    重结晶
    重结晶
    ．
    ④在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率
    ．
    （2）探究ZnSO4?7H2O的性质
    ⑤称取28.7g ZnSO4?7H2O研细后置于坩埚中小心加热，测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表：
    温度（℃） 60 240 930 1000
    残留固体质量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
    试写出ZnSO4?7H2O加热到1000℃时的反应方程式
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ZnSO4?7H2O
     1000℃ 
    .
     
    ZnO+SO3+7H2O
    ． 
    ⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解；若改用氨水得到相同的现象．查资料知，氢氧化锌与氢氧化铝均有两性，且锌离子可与氨水形成络合离子[Zn（NH3）4]2+．则Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为：
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
    （任写一个）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?朝阳区二模）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是
    Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    ．
    （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
    CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
    CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
    ．
    （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是
    Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
    ．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是
    2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
    2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
    ．该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？
    合理
    合理
    ．
    ③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
    甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是
    冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
    冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
    ，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是
    取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
    取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
    ．
    乙同学：利用仪器测定了固体残留率(残留率=
    剩余固体的质量原始固体的质量
    ×100%)    随温度变化的曲线，如图所示．
    a．根据A点坐标得到的结论是
    白色固体为NaHCO3
    白色固体为NaHCO3
    ．
    b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
    1.7
    1.7
    ．
    通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．

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