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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1NA个SO3分子

    B. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为NA

    C. 常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为0.3NA

    D. 常温常压下，7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为NA

    【答案】D

    【解析】A、标准状况下SO3为固体，所以不能计算其物质的量，故A错误；B、由于NO2能转化为N2O4，所以容器内的分子数小于NA，故B错误；C、常温下铝在浓硫酸中钝化，所以不能发生反应，故C错误；D、丁烯与丙烯的最简式都CH2，所以7.0g由丁烯与丙烯组成的混合气体中，n(CH2)=0.5mol，所以含有的氢原子数目为NA，即D正确。本题正确答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某白色固体可能是NaCl、K2CO3、K2SO4、CuSO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶于水中，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色。分别取白色沉淀和滤液备用。

    ①将沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有气体生成。

    ②向滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

    通过上述实验现象分析:

    （1）该白色固体中一定含有的物质为_____，不能确定的物质为______。(填化学式)

    （2）写出白色固体溶于水时生成白色沉淀的离子方程式:_________。

    （3）写出①中沉淀溶解的离子方程式：____________。

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    【题目】有关化石燃料的说法错误的是

    A.石油主要含有碳、氢两种元素

    B.煤、石油、天然气都是可再生能源

    C.利用煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油和焦炉气

    D.通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液X呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、I-、SO32-、SO42-八种离子中的几种(不考虑水的电离)，且溶液中各离子浓度均为0.1 mol·L-1。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色。下列关于溶液X的分析中不正确的是

    A. 肯定不含Cl- B. 肯定不含H+ C. 肯定含有SO32- D. 肯定不含NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）

    A. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

    B. 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2

    C. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性

    D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)

    A.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJ

    B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

    C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH＝a,2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a＞b

    D.已知P(白磷，s)＝P(红磷，s)　ΔH＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO+H2C2O4+H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

    组别

    10%硫酸体积/mL

    温度/℃

    其他物质

    Ⅰ

    2

    20

    /

    Ⅱ

    2

    20

    10滴饱和MnSO4溶液

    Ⅲ

    2

    30

    /

    Ⅳ

    1

    20

    1 mL蒸馏水

    （1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验________和________(用Ⅰ～Ⅳ表示，下同)。

    （2）如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验________和________。

    （3）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究______________________对化学反应速率的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

    实验编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    温度/℃

    30

    40

    50

    60

    70

    显色时间/s

    160

    80

    40

    20

    10

    回答下列问题：

    （1）该反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）该实验的目的是____________________________________。

    （3）实验试剂除了1mol· L-1 KI溶液、0.1mol·L-1 H2SO4溶液外，还需要的试剂是______________，实验现象为________________________。

    （4）升高温度时，显色时间变短，主要原因是_____________

    A．反应物分子总数增加，有效碰撞的机会增多

    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C．该化学反应的过程是吸热的

    D．该化学反应的过程是放热的

    （5）若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    D. 获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出有机青蒿素分子，该技术应用了萃取原理

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