Question

       下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是                                       (　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋H₂SO₄(浓)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

A．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄                            B．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄                            D．ΔH₁＜ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄

Answer 1

答案　B

解析　由于H₂O(g)转化为H₂O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH₄(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H₂SO₄恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H₂SO₄溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H₂SO₄溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH₃COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小。