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    7．下列化合物中，属于碱的是（　　）
    A．MgOB．SO2C．H2SO4D．Ca（OH）2

    分析 氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱；据此进行分析判断．

    解答 解：A．MgO由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，不是碱，故A错误；
    B．SO2由两种元素组成且其中一种是氧元素，属于氧化物，不是碱，故B错误；
    C．H2SO4电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，属于酸，故C错误；
    D．Ca（OH）2电离方程式为Ca（OH）2═Ca2++2OH-，电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住氧化物、酸、碱、盐的特征、熟悉常见的物质的组成是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．反应：4（NH4）2SO4 ═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3 ↑+7H2O，当转移12mol电子，下列说法正确的是（　　）
    A．有12mol（NH4）2SO4分解B．有6mol原子被还原
    C．生成2mol氧化产物D．生成7molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（　　）
    A．水晶和干冰的熔化B．食盐和冰醋酸熔化
    C．液溴和金刚石的气化D．纯碱和烧碱的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．实验装置如图所示．

    根据要求完成下列各小题：
    （1）仪器B的名称为圆底烧瓶．
    （2）实验步骤：连接仪器、检查装置的气密性、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热．
    （3）问题探究（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）：
    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    ②装置E中足量品红溶液的作用是证明SO2已被除净；能说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强的实验现象是E中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀．
    ③试管D中发生反应的离子方程式是SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
    B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
    C．常温下，将0.2 mol?L-1某一元碱（ROH）溶液和0.1 mol?L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）
    D．对于反应N2H4（l）=N2（g）+2H2（g），△H=-50.6 kJ?mol-1，它只在高温下自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式，书写正确的一项是（　　）
    A．向氯化铁溶液中加入Cu单质：Cu+Fe3+═Fe2++Cu2+
    B．向盐酸中加入Cu：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．向NaOH溶液中加入硫酸：OH-+H+═H2O
    D．向CuSO4溶液中加入钠：2Na+Cu2+═2Na++Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA
    B．1 L 1 mol•L-1CH3COONa溶液中含有NA个CH3COO-
    C．1 mol-OH（羟基）中含有10 NA个电子
    D．16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．蒸干AlCl3溶液，无法得到无水AlCl3
    B．用稀H2SO4洗涤BaSO4沉淀，可减少沉淀损失量
    C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
    D．滴加CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．-定温度下，反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡．充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时CO的 转化率跟原平衡相比（　　）
    A．增大B．不变C．减小D．无法判断

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