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    用20.0g烧碱配制成500mL溶液．
    （1）所得溶液溶质的物质的量浓度为______mol?L-1．
    （2）若从上述溶液中取出10mL用水稀释到250mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______mol?L-1．
    （1）n（NaOH）=
    20.0g
    40g/mol
    =0.50mol，
    c（NaOH）=
    0.50mol
    0.5L
    =1.0mol/L，
    故答案为：1.0；     
    （2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀），设所得溶液中溶质的物质的量浓度为c，
    则：0.01L×1.0mol/L=c×0.25L，
    c=
    0.01L×1.0mol/L
    0.25L
    0.04mol/L，
    故答案为：0.04．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液．
    （1）需称量
    2.0
    2.0
    g烧碱，应放在
    烧杯
    烧杯
    （填仪器名称）中称量．
    （2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）
    DE
    DE

    A、烧杯 B、量筒 C、玻璃棒D、1000mL容量瓶 E、漏斗 F、胶头滴管  G、500mL试剂瓶
    （3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是
    500mL容量瓶、托盘天平
    500mL容量瓶、托盘天平
    ．
    （4）下列各项中，在容量瓶上必须标明的是
    ①②③
    ①②③

    ①容量　②刻度线　③温度　④压强　⑤物质的量浓度　⑥用于配制酸溶液或碱溶液　
    （5）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
    ①定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度：
    偏低
    偏低
    ．
    ②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度：
    偏高
    偏高
    ．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度：
    无影响
    无影响
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    （1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．除烧杯和玻棒外，还需要用到的主要仪器有
    1000mL容量瓶
    1000mL容量瓶
    ，
    胶头滴管
    胶头滴管
    ；
    （2）滴定过程：
    ①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用
    酸式
    酸式
    滴定管；②滴定时双眼应注意观察
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    锥形瓶内溶液颜色的变化
    ；
    （3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果
    无影响
    无影响
    ；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，测定结果
    偏高
    偏高
    ；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果
    偏小
    偏小
    ；
    ④装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果
    偏高
    偏高
    ；
    （4）有关数据记录如下：
    测定序号 待测溶液的体积（mL） 所耗盐酸标准液的体积（mL）
    滴定前读数 滴定后读数
    1 20.00 0.50 20.78
    2 20.00 1.20 21.32
    计算纯度：烧碱样品的纯度是
    80.8%
    80.8%
    （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算，不写计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制500mL 1mol/L的NaOH溶液．
    （1）需称量
    20.0
    20.0
    g的烧碱固体，固体应放在
    小烧杯
    小烧杯
    中称量．
    （2）配制过程中除了烧杯还需要哪些仪器
    托盘天平、药匙
    托盘天平、药匙
    玻璃棒
    玻璃棒
    500ml容量瓶
    500ml容量瓶
    胶头滴管
    胶头滴管

    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）
    ①定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
       ②容量瓶未干燥
    无影响
    无影响
    ③转移过程中有少量液体溅出
    偏低
    偏低
    ④未洗涤烧杯和玻璃棒
    偏低
    偏低

    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
    重新配制
    重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：
    （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1L溶液．
    （2）滴定：
    ①盛装0.100 0mol?L-1盐酸标准液应该使用的滴定管是
     
    （填“甲”或“乙”）．
    ②向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，并滴入指示剂．
    ③滴定过程中眼睛应
     
    ．
    ④有关数据记录如下：
    测定序号 待测溶液的体积
    /mL    		 所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前 滴定后
    1 20.00 0.50 20.78
    2 20.00 1.20 21.32
    （3）计算纯度：烧碱样品的纯度是
     
    ．
    （4）误差分析：下列操作会使测定结果偏大的有
     
    （填编号）
    ①用蒸馏水润洗锥形瓶；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外；
    ③读取滴定管终点读数时，俯视读数；
    ④滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；
    ⑤取待测液的滴定管用蒸馏水洗后，未润洗．

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省汕头市高二上学期期末理科化学试卷（解析版） 题型：实验题

    用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

    （1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有___________________________.

    （2）滴定：①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。

    ②滴定时双眼应_________________________________________________.

    （3）有关数据记录如下：

    测定序号

    待测溶液的体积（mL）

    所耗盐酸标准液的体积（mL）

    滴定前读数

    滴定后读数

    1

    20.00

    0.50

    20.78

    2

    20.00

    1.20

    21.32

    计算纯度：烧碱样品的纯度是__________________；

    （取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）

    （4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

    ① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果____________；

    ② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果____________；

    ③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果____________；

    ④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果____________。

     

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