不能达到除杂目的的是(括号内物质为少量杂质)
A. 乙酸(乙醇):加入金属钠,蒸馏
B. 乙醇(水):加入新制生石灰,蒸馏
C. 溴苯(溴):加入NaOH溶液,充分振荡静置后,分液
D. 乙酸乙酯(乙酸):加饱和Na2CO3溶液,振荡静置后,分液
科目:高中化学 来源:2015-2016学年广西钦州市高二下学期期末化学B卷(解析版) 题型:简答题
下列物质都能发生水解反应,请说明水解的条件和生成物的类别:
(1)淀粉 (2)油脂 (3)蛋白质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015-2016学年云南省高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是________________。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/℃ | ?49.5 | 26 | 146 |
沸点/℃ | 83.1 | 186 | 约400 |
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为______________微粒之间存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,
);C为(
,
,0)。则D原子的坐标参数为______。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为__________g·cm-3(列出计算式即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
按要求完成下列问题。
Ⅰ.煅烧硫铁矿(主要成分为FeS2)的反应为:
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。试回答下列问题。
(1)可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________ 。
(2)某时刻时测得,生成SO2的速率为0.64 mol/(L•s),则氧气减少的速率为_______ mol/(L•s)。
(3)该工业生产中将矿石粉碎的目的:
。
Ⅱ.当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷,进行局部冷冻麻醉处理。
(1)制取氯乙烷 (CH3CH2Cl)的最好的方法是 。
a.乙烷与氯气发生取代反应
b.乙烯与氯气发生加成反应
c.乙烷与氯化氢反应
d.乙烯与氯化氢发生加成反应
(2)写出所选反应的化学方程式: 。
Ⅲ.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下:
(1)写出步骤②③的化学方程式:
② ;
③ 。
(2)下列有关高炉炼铁的说法正确的是 。
a.增加高炉的高度可以提高CO的利用率
b.三个反应均为吸热反应
c.从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体
d.只有步骤②的反应是可逆反应
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
氯化银在溶液中有极微量的电离:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)。不能说明该电离达到平衡状态的是
A.Ag+的浓度不再改变
B.Ag+的生成速率和Ag+、Cl- 结合生成AgCl的速率相等
C.AgCl的质量不再减少
D.Ag+与Cl- 的物质的量比为1:1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.H2、D2、T2属于同位素
B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物
C.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油是不可再生能源
D.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH不是电解质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省雅安市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题
铬用于制不锈钢,汽车零件,工具,磁带和录像带等。铬是人体必需的微量元素,铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用,如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质(DNA和RNA)等,但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害。
(1)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,直接排放会造成污染,目前在工业废水处理过程中,依据沉淀转化的原理,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.3×10-18,Ksp(CuS)=1.3×10-36。
请用离子方程式说明上述除杂的原理__________________。
(2)工业上为了处理含有Cr2O2- 7的酸性工业废水,用绿矾(FeSO4·7H2O)把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子,再加入过量的石灰水,使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。
①氧化还原过程的离子方程式为__________。
②常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=1×10-32,溶液的pH至少为 ,才能使Cr3+低于1×10-5 mol·L-1(国家允许的排放标准之内)。
③现用上述方法处理100m3含铬(+6价)78mg•L-1的废水,需用绿矾的质量为 kg。(保留到
小数点后一位)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015-2016学年四川省雅安市高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
分子式为C8H8的芳香烃,能使酸性KMnO4溶液褪色,也能跟溴水反应。该芳香烃与H2在一定条件下完全加成,其生成物的一氯代物种数是
A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二下学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题
除去下列物质中所含少量杂质,所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是( )。
| 混合物 | 试剂 | 分离方法 |
A | 苯(苯酚) | Na2CO3溶液 | 分液 |
B | 乙烷(乙烯) | 酸性KMnO4溶液 | 洗气 |
C | 乙酸乙酯(乙酸) | NaOH溶液 | 分液 |
D | 乙酸(乙醛) | 新制Cu(OH)2 | 过滤 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com