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    12．有A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，B是周期表中电负性数值最大的元素，C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O3和黑色的EO两种氧化物，D与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图1所示．请回答下列问题．

    （1）E元素原子基态时的价电子排布式为3d64s2．
    （2）A2F分子中F原子的杂化类型是sp3，F的气态氧化物FO3分子的键角为60°．
    （3）CA3极易溶于水，其原因主要是与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子，试判断CA3溶于水后，形成CA3•H2O的最合理结构为图2中的b（填字母）．
    （4）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的电子式为；该离子化合物晶体的密度为ag•cm-3．，则晶胞的体积是$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$（只要求列出算式）．

    分析 A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，则A是H元素；
    B是周期表中电负性数值最大的元素，为F元素；
    C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，则C是N元素；
    F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F为S元素；
    D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O3和黑色的EO两种氧化物，则E为Fe元素；
    D与B可形成离子化合物，该晶胞中F原子个数为8、D原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，B、D原子个数之比=8：4=2：1，所以该离子化合物中D元素化合价为+2价，且为主族元素，为第IIA族元素，与Fe同一周期，所以D是Ca元素；
    （1）E是Fe元素，为26号元素，原子核外有26个电子，其3d、4s能级电子为其价电子，根据构造原理书写E元素原子基态时的价电子排布式；
    （2）根据价层电子对互斥理论判断H2S分子中S原子的杂化类型、S的气态氧化物SO3分子的空间构型，从而确定三氧化硫分子的键角；
    （3）氢键导致氢化物的溶解性增强；NH3溶于水后，NH3•H2O中N原子和水分子中的O原子之间形成氢键；
    （4）D跟B形成的离子化合物CaF2，电子式为；晶胞体积=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{ρ}$．

    解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素，A是宇宙中最丰富的元素，则A是H元素；
    B是周期表中电负性数值最大的元素，为F元素；
    C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子，则C是N元素；
    F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，则F为S元素；
    D是主族元素且与E同周期，E能形成红色（或砖红色）的E2O3和黑色的EO两种氧化物，则E为Fe元素；
    D与B可形成离子化合物，该晶胞中F原子个数为8、D原子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，B、D原子个数之比=8：4=2：1，所以该离子化合物中D元素化合价为+2价，且为主族元素，为第IIA族元素，与Fe同一周期，所以D是Ca元素；
    （1）E是Fe元素，为26号元素，原子核外有26个电子，其3d、4s能级电子为其价电子，根据构造原理知Fe元素原子基态时的价电子排布式3d64s2，故答案为：3d64s2；
    （2）H2S分子中S原子价层电子对个数是4且含有两个孤电子对，则S原子采用杂化sp3；S的气态氧化物SO3分子中S原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以为平面正三角形结构，键角为60°，
    故答案为：sp3；60°；
    （3）氨水中氨气分子和水分子之间形成氢键，氢键导致氢化物的溶解性增强，所以氨气极易溶于水；NH3•H2O分子中NH3与H2O通过氢键连接，氨水溶液呈碱性，如果氢键为，N-H键断裂产生NH2-、H3+O，溶液呈酸性；如果氢键为，O-H断裂产生NH4+、OH-，溶液呈碱性，故为，b正确，故答案为：与水分子之间形成氢键，且二者都是极性分子；b；
    （4）D跟B形成的离子化合物CaF2，电子式为；晶胞体积=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{ρ}$=$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$cm3，故答案为：；$\frac{\frac{78}{{N}_{A}}×4}{a}$．

    点评 本题考查晶胞计算、原子核外电子排布、原子杂化方式、微粒空间构型、氢键等知识点，为高频考点，熟悉价层电子对互斥理论、构造原理、晶胞计算方法等知识点即可解答，难点是晶胞、孤电子对计算方法．

    练习册系列答案
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    （1）写出下列元素的名称：B氟，E硅．
    （2）D2A2中含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （3）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，M溶于水后不是（填“是”或“不是”）发生化学变化，原因是（从化学键的角度解释）只有旧化学键断裂但未有新化学键形成．

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    17．糖类、油脂和蛋白质是生命活动所必需的三大营养物质，下列叙述正确的是（　　）
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    C．淀粉水解的最终产物是葡萄糖D．蛋白质水解的最终产物为纯净物

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    4．A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示．其中A是一种烃，E的分子式为C4H8O2，H为有香味的油状物质．

    已知：CH3CH2Br+NaOH$\stackrel{水}{→}$CH3CH2OH+NaBr
    （1）0.2mol A完全燃烧生成17.6g CO2，7.2g H2O，则A的结构简式为CH2=CH2．
    （2）D、G分子中含有官能团的名称分别为羧基、羟基．
    （3）①、②、⑥的反应类型分别为加成反应、氧化反应、取代反应．
    （4）有机物G可能具有的性质为acde．
    a．与金属钠反应          b．与NaOH溶液反应       c．易溶于水
    d．使酸性高锰酸钾溶液褪色      e.1mol G完全燃烧消耗2.5mol O2
    （5）请写出②、⑤、⑦的化学方程式
    反应②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O；
    反应⑤CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
    反应⑦CH2OHCH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
    （6）实验室用图装置通过反应④制备有机物E

    a．向试管a中加入碎瓷片的目的是防止暴沸．
    b．试管b中所装试剂为饱和碳酸钠溶液，其作用是降低乙酸乙酯溶解度，吸收乙醇，除去乙酸．反应一段时间后，试管b中的现象是液面上有无色油状液体生成．
    c．分离试管b中的混合物得到E，所用到的主要仪器是分液漏斗．
    （7）J是有机物I的同系物，且比I多3个碳原子．请写出J可能的结构简式CH3CH2CH2CH2CH3、、；．

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    1．下列元素属于第IIA族的是（　　）
    A．硼B．锂C．氢D．镁

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    2．三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）制备Ni2O3，其工艺流程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）图示流程中多次涉及到过滤操作，进行过滤操作时玻璃棒的作用是引流
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