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    下列说法中错误的是(　　)

    A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采用密堆积，但要受到分子形状的影响

    B．离子晶体一般都是非等径圆球的密堆积

    C．由于共价键的方向性和饱和性，原子晶体堆积的紧密程度大大降低

    D．配位数就是配位键的数目


    D


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    根据晶体的晶胞结构，判断化学式正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关苯分子结构的说法，错误的是(　　)

    A．苯分子中每个碳原子的原子轨道都发生sp2杂化，形成夹角为120°的三个sp2杂化轨道

    B．每个碳原子的一个sp2杂化轨道采用“肩并肩”的方式重叠，形成一个大π键

    C．苯分子中存在6个C—C σ键和6个C—H σ键

    D．乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子轨道杂化方式和苯相同的只有乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列不属于晶体的特点的是(　　)

    A．具有规则的几何外形

    B．某些物理性质具有各向异性

    C．具有固定的熔点

    D．一定是无色透明的固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于晶体的自范性，下列叙述正确的是(　　)

    A．破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体

    B．缺角的氯化钠晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方块

    C．圆形容器中结出的冰是圆形的

    D．由玻璃制成的圆形的玻璃球

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在下列各对化合物中，化学键类型相同的是(　　)

    A．HCl和MgCl2                       B．H2O和CO2

    C．CO2和NaCl                         D．F2和NaF

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是(　　)

    A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性

    B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的

    C．因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na＋周围吸引一个Cl－

    D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂，能与水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________。

    （2）一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2＝CH2或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。

    ①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4，你认为是否正确，为什么？

    _____________________________________________________。

    ②上述实验中可能涉及的反应类型有_____________________。

    （3）含有的化合物与CH2＝CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。

    ①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化学方程式是

    ____________________________________________________。

    ②聚丙烯树脂的主要成分是聚丙烯()它是由______(写结构简式)聚合而成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．在标况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数小于0.75NA

    B．常温常压下，16 g O3所含的电子数为8NA

    C．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.4NA个离子

    D．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为NA

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