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    【题目】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用NaOH固体干燥的是

    A.Cl2B.NH3C.SO2D.O2

    【答案】D

    【解析】

    A．Cl2和NaOH反应生成NaCl和NaClO和H2O，不能用NaOH固体干燥，A不满足题意；

    B．NH3是碱性气体，与浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能使用浓硫酸干燥，B不满足题意；

    C．SO2是酸性氧化物，与NaOH发生反应生成Na2SO3和H2O，因此不能使用NaOH干燥，C不满足题意；

    D．O2与浓硫酸、氢氧化钠都不能发生反应，所以既能用浓硫酸干燥，又能用氢氧化钠干燥，D满足题意。

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－181.6 kJ·mol－1；

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH2＝－24.5 kJ·mol－1。

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________________________________________________________________。

    （2）在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝______________________________；KA、KB、KC三者之间的大小关系为______________________________。

    （3）若2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－204.7 kJ·mol－1在恒温恒压下进行，以下叙述能说明该反应达到平衡状态的是________(填序号)。

    A．CO和H2的物质的量浓度之比是1∶2

    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率的2倍

    C．容器中混合气体的体积保持不变

    D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变

    E．容器中混合气体的密度保持不变

    （4）如图P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)。已知起始时容器A和B的体积均为a L，反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH转化率为________；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

    （5）CO2溶于水形成H2CO3。已知常温下H2CO3的电离平衡常数为K1＝4.4×10－7、K2＝4.7×10－11，NH3·H2O的电离平衡常数为K＝1.75×10－5。常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)；请计算反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝________________________________________________________________________。

    （6）工业上采用电化学还原CO2是一种使CO2资源化利用的方法，如图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)，下列说法正确的是____________。

    A．Zn与电源的负极相连

    B．ZnC2O4在交换膜右侧生成

    C．电解的总反应式为2CO2＋ZnZnC2O4

    D．通入11.2 L CO2，转移0.5 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

    （3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

    （4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101kPa，120℃)，其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是

    A. 若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收

    B. 产物的平均摩尔质量为24g/mol

    C. 若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101kPa，120℃)，则压强变为原来的1/3

    D. 反应中消耗的氧气为56g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是

    A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

    B. 点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

    C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粉煤灰的综合利既有利于节约资源又有利于保护环境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的铝、铁分离工艺流程如下：

    （1）①“酸浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为______。

    ②当硫酸质量分数大于50%，金属氧化物浸出率明显下降。其原因是______。

    （2）有关金属离子以氢氧化物沉淀时离子浓度随pH变化如图所示。若浸出液不经还原直接与氨水混合，铝、铁元素分离效果较差的原因是______。

    （3）沉铝后所得FeSO4溶液可用于烟气中NO吸收，其原理为Fe2++2NO[Fe(NO)2]2+，烟气中O2的体积分数对NO吸收率的影响如图所示。

    ①为提高烟气中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一条，并说明理由）。

    ②“再生”过程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下与C6H12O6发生反应的离子方程式为______。

    （4）Al(OH)3经过一系列反应可获得粗铝，利用熔融状态下物质密度不同，通过三层液电解精炼法可由粗铝获得高纯铝（装置如图所示）。

    ①该装置工作时，电极A作______极。

    ②熔融粗铝时加入铜的作用是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A.钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
    B.常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯
    C.SO2具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色
    D.普通玻璃的组成可用Na2OCaO6SiO2表示，是纯净物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：

    某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

    已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI=2KCl＋I2

    回答下列问题：

    (1)写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

    (2)在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒、____________、____________。

    (3)F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取 CH3CH2Cl 最好的方法是( )

    A.乙烷与氯气发生取代反应B.乙烯与氯气发生加成反应

    C.乙烷与 HCl 发生取代反应D.乙烯与 HCl 发生加成反应

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