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    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2 LO2和O3组成的混合气体含有原子数为NA
    B．常温常压下，1.7 g NH3含有的电子数目为 NA
    C．0.1mol/LNa2SO4溶液中含有Na+的个数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4 L NO2与足量的H2O充分反应后转移电子数为 NA

    分析 A、气体所处的状态不明确；
    B、求出氨气的物质的量，然后根据氨气为10电子微粒来分析；
    C、溶液体积不明确；
    D、求出二氧化氮的物质的量，然后根据NO2与H2O的反应为歧化反应来分析．

    解答 解：A、气体所处的状态不明确，故11.2L混合气体的物质的量无法求出，故A错误；
    B、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，而氨气为10电子微粒，故0.1mol氨气含1mol电子，故B正确；
    C、溶液体积不明确，故钠离子的个数无法计算，故C错误；
    D、标况下，22.4L二氧化氮的物质的量为1mol，而NO2与H2O的反应为歧化反应，3mol二氧化氮转移2mol电子，故1mol二氧化氮反应转移$\frac{2}{3}$mol电子，即$\frac{2}{3}$NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在25℃下，将pH=a的氢氧化钠溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合，若两溶液恰好反应，则a+b＞14（填“＞”、“＜”或“=”）；该温度下醋酸的电离常数为K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验是科学研究的基本方法之一．
    Ⅰ．某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程．按图1组装好实验装置，微热试管A，观察到如下现象：①C、D、E中均有气泡产生；②随后气泡量减少，品红溶液褪色，D中先出现浑浊后浑浊消失；③反应一段时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加．试回答：
    （1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接2、1接b，c接2、1接d（填数字1、2 …）；D、E两支试管中CCl4的作用是防止倒吸．
    （2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO4+SO2↑+2H2O．
    （3）反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是反应一段时间后，由于浓硫酸浓度降低，Zn与稀硫酸反应有H2生成．
    （4）D中浑浊消失的离子方程式为CaSO3+SO2+H2O═Ca2++2HSO3-

    Ⅱ．硼（B）位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼（BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．
    查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为-107.3℃；
    ②2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑；
    设计实验：某同学设计如图2所示装置制备三氯化硼．
    请回答下列问题：
    （1）写出A装置中反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑．
    （2）E装置的作用是冷却和收集三氯化硼．如果拆去B装置，可能的后果是硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气，加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸．
    （3）实验中可以用一个盛装碱石灰（填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．
    （4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑；实验室保存三氯化硼的注意事项是密封保存．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
    （1）基态 Cu+的最外层核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 ．
    （2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3-，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是C
    A．N5+有24个电子
    B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
    C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
    （3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3．通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
    ①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是A．（填标号）
    A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
    B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
    C．第一电离能：N＞O＞C＞B
    D．化合物A中存在配位键
    ②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
    （4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为sp2、sp3．

    （5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a（用含有a的代数式表示）．在一定温度下，Ni0晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（c）），可以认为氧离子作密致单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10m，$\sqrt{3}$≈l.732）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．不能实现下列物质间直接转化的元素是（　　）单质→氧化物→氧化物→酸或碱．
    A．碳B．氮C．硫D．铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．使用如图所示装置进行化学小实验，请填写下列空白：
    （1）若①中放一片湿润的红色石蕊试纸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为试纸变蓝．
    （2）若①装有AlCl3溶液，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯①中出现白色沉淀，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H3O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）若①装有浓硝酸，②装有浓氨水，可观察到的实验现象为烧杯中出现白烟，反应的化学方程式为NH3+HNO3=NH4NO3．
    （4）若①装有浓硝酸，②装有Na2SO3溶液，实验时有无色气体产生，该气体逐渐变为红棕色，用化学方程式表示无色气体变为红棕色的原因2NO+O2=2NO2，写出浓硝酸和Na2SO3溶液反应的离子方程式2NO3-+3SO32-+2H+=2NO↑+3SO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（　　）
    A．C2H2B．BeCl2C．CO2D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期主要元素X、Y、Z、W的原子序列数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氯化物YF3，分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价，下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径的大小顺序为：rw＞rz＞ry
    B．元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强
    C．X与Y形成的晶体XaYa的熔点高硬度大，为可替代金刚石的材料
    D．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
    B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2（g）和 1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g）放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
    C．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则 H2SO4 和 Ca（OH）2 反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    D．在 101 kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol

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