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    7．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是，而不是的事实是（　　）
    A．燃烧有浓烟
    B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    C．所在原子不在同一平面上
    D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子

    分析 A．有机物含碳量较高，燃烧会产生浓烟，而二者含碳量相同；
    B．二者都是不饱和烃，都能够使高锰酸钾溶液褪色；
    C．根据1-丁炔和1，3-丁二烯平面结构进行分析；
    D．根据炔烃和二烯烃中含有不饱和碳原子个数分析．

    解答 解：A．丁炔和丁二烯含碳量相同，燃烧都有浓烟，不能据此确定结构，故A错误；
    B．两者都为不饱和烃，均能使KMnO4溶液褪色，也不能确定，故B错误；
    C.1，3-丁二烯的所有原子都在同一平面上，但1-丁炔分子中3，4碳原子上的氢原子不在同一平面上，故C正确；
    D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子，说明是炔烃，因为溴加成后Br原子只能连在炔烃的两个不饱和碳原子上，而1，3丁二烯会出现在四个碳原子上，故D正确．
    故选CD．

    点评 本题考查了有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，根据炔烃和二烯烃的结构决定化学性质、反应产物分析，试题旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．有W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的元素．已知：
    ①W与X或Y形成的化合物的焰色反应均呈黄色
    ②X原子次外层电子数为核外电子总数的一半
    ③X离子、Y离子均与Y的气态氢化物具有相同电子数
    ④Z的3d轨道上有电子，可与Y组成化合物ZY2和ZY3
    请回答：
    （1）W是Na，X是S，Y是Cl．（填元素符号）
    （2）Z元素在元素周期表中的位置是第四周期VIII族，Z3+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5．
    （3）W2X的电子式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．卤代烷C5H11Cl的结构有八种，其中能发生消去反应生成两种烯烃的结构有（　　）
    A．二种B．三种C．四种D．八种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是（　　）
    A．R的原子半径在五种原子中最大
    B．Y的氢化物的稳定性比W的强
    C．X与Y形成的化合物只有一种
    D．R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Na2S2O3•5H2O俗称“海波”，是常用的脱氧剂和还原剂．它是无色易溶于水的晶体，不溶于乙醇，Na2S2O3•5H2O在40～45℃熔化，48℃分解．如图2是有关物质的溶解度曲线：
    已知：Na2SO3+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2S2O3，制备Na2S2O3•5H2O的实验流程如图1：

    （1）过滤时玻璃棒的作用是引流；趁热过滤的原因是防止温度降低而使Na2S2O3•5H2O析出．
    （2）结晶的方法是冷却（或降温）结晶．
    （3）洗涤抽滤后得到的晶体，可采用的洗涤液是C．
    A．水       B．饱和NaCl溶液       C．无水乙醇     D．NaOH溶液
    （4）工业上制得的Na2S2O3•5H2O产品中可能含有少量的Na2SO3和Na2SO4杂质．为测定产品成分，准确称取1.2600g 样品，加入蒸馏水完全溶解后配成溶液．将配成的溶液平均分成两份．向一份溶液中加入适量甲醛溶液预处理（防止Na2SO3与I2反应），然后向其中加入0.0500mol/L 的I2溶液，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-，当反应恰好完全时，共消耗I2溶液20.00mL．向另一份溶液中加入足量的稀硫酸溶液，微热至充分反应，使生成的SO2全部逸出，测得SO2在标准状况下体积为56.00mL．
    已知：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
    Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
    （摩尔质量：Na2S2O3•5H2O：248g/mol   Na2SO3：126g/mol   Na2SO4：142g/mol）
    ①样品中含有Na2S2O3•5H2O质量分数是78.73%；
    ②通过计算确定样品的成份及各成份的物质的量之比（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用图，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）溶解铝土矿时，其成分与NaOH溶液发生反应的离子方程式：2OH-+Al2O3═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）滤渣A的主要成分为Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸盐沉淀写成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是Al（OH）3溶于强酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
    （4）若该工厂用mkg铝土矿共制得nkgAl（假设每步反应进行完全），则铝土矿中Al2O3的质量分数为$\frac{5100n}{27m}$%．
    （5）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用B（填编号）．
    A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀HNO3  D．浓HNO3 
    （6）电解冶炼铝时用Na3AlF6作助熔剂，Na3AlF6是配合物，其中内界是[AlF6]3-，配位数为6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2 H++2NO3-═Cu2++2 NO↑+H2O
    B．NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3-+2OH-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O
    C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
    D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．完成下列填空题：
    （1）写出第二周期元素第一电离能的排列顺序：（用元素符号由低到高排列）LiBBeCONFNe
    （2）34Se2-的核外电子排布式：[Ar]3d104s24p6
    （3）Fe3+的外围电子轨道表示式：．

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