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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．分液、蒸馏、过滤和结晶等都是混合体系分离提纯常用的方法
    B．检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
    C．以下六种无色溶液：医用酒精、福尔马林、蚁酸溶液、乙酸溶液、葡萄糖溶液、稀硫酸，用新制Cu（OH）2悬浊液及简单的实验操作即可一一鉴别
    D．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却后滴加新制Cu（OH）2浊液，加热，无砖红色沉淀出现，说明淀粉未水解

    分析 A．分液分离互不相溶的液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、过滤分离不溶性固体与液体、结晶分离可溶性固体与液体；
    B．Fe2O3不溶于水，可溶于盐酸；
    C．福尔马林、蚁酸溶液、葡萄糖溶液均与制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀；
    D．水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中．

    解答 解：A．分液分离互不相溶的液体、蒸馏分离互溶但沸点不同的液体、过滤分离不溶性固体与液体、结晶分离可溶性固体与液体，则分液、蒸馏、过滤和结晶等都是混合体系分离提纯常用的方法，故A正确；
    B．Fe2O3不溶于水，可溶于盐酸，则检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加盐酸溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液，故B错误；
    C．福尔马林、蚁酸溶液、葡萄糖溶液均与制Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，则只利用新制Cu（OH）2悬浊液不能鉴别，故C错误；
    D．水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性溶液中，则水解后应加碱至碱性，再滴加新制Cu（OH）2浊液，加热，无砖红色沉淀出现，说明淀粉未水解，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质鉴别和检验、有机物结构与性质等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．下列有关溶液中各类平衡的说法正确的是（　　）
    A．加水稀释0.1mol•L-1 CH3COOH溶液时，溶液中所有离子浓度均减小
    B．对FeCl3溶液进行稀释时，Fe3+的水解程度增大，故溶液的酸性增强
    C．可根据难溶电解质Ksp的数值大小直接比较难溶电解质在水中的溶解度大小
    D．25℃时，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用一只充满氨气和空气的烧瓶做喷泉实验，如果实验在标准状况下进行，试验后烧瓶中氨水的物质的量浓度是（　　）
    A．0.023mol/LB．0.045mol/LC．0.45mol/LD．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与H2SO4反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
    B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
    C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．NaHCO3溶于稀盐酸中：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在下列物质转化关系中，A是（NH4）2S，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如图的转化关系：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{Y}{→}$C$\stackrel{Y}{→}$D$\stackrel{Z}{→}$E．
    请回答：
    （1）当X是强酸时A、B、C、D、E均含同一种元素．则E是H2SO4，写出B生成C的化学方程式2H2S+3O2═2SO2+2H2O．
    （2）当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．则E是HNO3，写出B生成C的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）X无论是强酸还是强碱，上述转化中Z是同一种物质，写出Z的电子式．
    （4）同温同压下，分别在强酸和强碱条件下生成的气体B在等质量时的体积比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于11（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是加入（NH4）2SO4会生成CaSO4微溶物，在过滤是会被除去，造成生成的CaO减少．
    （2）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O．
    （3）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2↑．

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    11．对于可逆反应mA（g）+nB（s）?pC（g）+qD（g）反应过程中，其他条件不变时，D的百分含量与温度（T）或压强（P）关系如图所示，反应达平衡后，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，平衡正移
    B．使用催化剂，D的百分含量增加
    C．m＜p+q
    D．B的颗粒越小，反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

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    8．某一元弱酸A 和二元强酸B 的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其溶液的c（H+）A大于B（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    9．根据以下3个热化学方程式：
    2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H 2=-Q2 kJ/mol
    2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H 3=-Q3 kJ/mol
    （已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）
    判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（　　）
    A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＞△H3＞△H2C．△H3＞△H2＞△H1D．△H2＞△H1＞△H3

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