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    1．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
    B．标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数为NA
    C．50℃下，1L pH=2的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.01NA
    D．30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA

    分析 A、苯环不是单双键交替的结构；
    B、氯气与水反应是可逆反应不可能完全转化；
    C、根据pH=2的稀硫酸溶液，溶液氢离子浓度c（H+）=10-2mol/L，结合n=cV；
    D、乙醛和乙酸乙酯的最简式均为C2H4O．

    解答 解：A、苯环不是单双键交替的结构，即苯环中不含双键，故1mol苯乙烯中含1mol双键，即NA个，故A错误；
    B、氯气与水反应是可逆反应不可能完全转化，所以标准状况下，22.4 L Cl2与水反应转移的电子数小于NA，故B错误；
    C、根据pH=2的稀硫酸溶液，溶液氢离子浓度c（H+）=10-2mol/L，n=cV=1L×10-2mol/L=0.01mol，故C正确；
    D、乙醛和乙酸乙酯的最简式均为C2H4O，故30 g混合物中所含的C2H4O的物质的量n=$\frac{30g}{44g/mol}$=$\frac{7.5}{11}$mol，而1molC2H4O中含2mol碳原子，故$\frac{7.5}{11}$molC2H4O中含$\frac{7.5}{11}$×2mol碳原子，即$\frac{15}{11}$NA，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图1填空：

    （1）写出A的电子式；
    （2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑；B→C的化学方程式nCH2=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$，其反应类型为加聚反应．
    （3）D还可以用石蜡油制取，石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图2所示（部分仪器已省略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
    实验现象：
    试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
    试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
    （4）装置A的作用是防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
    （5）试管①中发生的主要反应有：C17H36$→_{△}^{催化剂}$C8H18+C9H18    C8H18$→_{△}^{催化剂}$C4H10+C4H8
    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为CH2=CH-CH3和CH2=CH2，这两种有机物混合后在一定条件下其可能结构为AC

    （6）写出试管③中反应的一个化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH2C1、NHC12和NC13），副产物少于其它水消毒剂．
    回答下列问题：
    （1）①一氯胺（NH2Cl）的电子式为．
    ②工业上可利用反应Cl2（g）+NH3（g）═NH2Cl（l）+HCl（g）制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=+11.3 kJ/mol．
    化学键N-HCl-ClN-ClH-Cl
    键能（kJ/mol）391.3243.0191.2431.8
    ③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为．
    （2）用Cl2和NH3反应制备二氯胺的方程式为2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2mol C12和2mol NH3，测得各容器中n（Cl2）随反应时间t的变化情况如下表所示：
    t/min04080120160
    n（Cl2）（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80
    n（Cl2）（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00
    ①甲容器中，0～40min内用NH3的浓度变化表示的平均反应速率v（NH3）=6.25×10-8mol•L-1•min-1．
    ②该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），理由是温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl2的转化率比甲容器中Cl2的转化率小．
    ③对该反应，下列说法正确的是AB  （填选项字母）．
    A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
    B．若容器内C12和NH3物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
    C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl2的转化率增大
    D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl2，平衡向逆反应方向移动
    （3）在恒温条件下，2molCl2和1molNH3发生反应2Cl2（g）+NH3（g）?NHCl2（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl2和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
    ①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是B  点（填“A”“B”或“C”）．
    ②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp（C）=0.5MPa（Kp是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．甲同学发现实验室中的小苏打固体样品中混有少量的氯化钠，故想测出其中的NaHCO3的质量分数，为此设计了四种实验方案
    方法一：（图1）
    方法二：（图2）
    方法三：（图3）

    方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器．
    按要求回答下列问题：
    （1）方法一：加入足量的试剂ACa（OH）2或Ba（OH）2（填写A的化学式）可将HCO3-离子转化为沉淀并称重．；
    （2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、胶头滴管外，还需要用到的是100mL容量瓶、玻璃棒，在操作2中应选择甲基橙作指示剂．
    （3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为$\frac{42V（HCl）}{1000m}$×100%；
    （4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了装有药品的干燥管反应前后的质量外，还需测定的实验数据是所取固体样品质量；
    （5）方法四的实验原理是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）
    化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3
    Ksp或KaKsp=1.8×10-10Ksp=2.0×10-12Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7
    Ka2=5.6×10-11
    A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的大小关系是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+HClO
    C．向0.1mol•L-1 HClO溶液中滴加NaOH溶液至c（HClO）：c（ClO-）=1：3，此时溶液pH=8
    D．向浓度均为1×10-3mol•L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．中学化学二氧化锰常作催化剂和氧化剂，在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是（　　）
    A．3%H2O2溶液B．0.1mol•L-1 NaOH 溶液
    C．0.1 mol•L-1 KClO3 溶液D．0.1 mol•L-1 盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列说法中正确的是（　　）
    A．某溶液与NaOH共热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH4+
    B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中可能含有CO32-
    C．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中一定含有Na+，也可能含有K+
    D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定存在SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．2-甲基丁烷也称异丁烷
    B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
    C．C4H9Cl有3种同分异构体
    D．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）
    ①升高温度，平衡逆向移动     ②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
    ③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
    ④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高    ⑤给溶液加热，溶液的pH升高
    ⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
    ⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变．
    A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦

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