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    【题目】汽油燃烧产生的汽车尾气中，所含的大气污染物主要是（ ）
    A.氮的氧化物
    B.硫的氧化物
    C.磷的氧化物
    D.无法确定

    【答案】AB
    【解析】解：汽油中主要含碳氢元素，汽车尾气中含有一氧化碳、二氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮氧化合物、含铅化合物及烟尘等，则A、B正确，
    故选AB．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(　　)

    A. 所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3

    B. 所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的氮均呈－3价

    C. NH4Cl溶液中加入NaOH浓溶液共热，离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O

    D. NH4Cl和NaCl的固体混合物，可用升华法分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答

    试回答：

    （1）①中发生反应的化学方程式为____________________________．

    （2）②中的实验现象为____________，此实验说明SO2是_______氧化物．

    （3）③的品红溶液______________，证明SO2有_____________性．

    （4）④中的实验现象为______________，此实验说明SO2有____________性．

    （5）⑤中的实验现象为____________，此实验说明SO2有________性．

    （6）⑥的作用是___________，反应方程式是__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列转化关系(部分反应条件及产物已略去)，A、B、C、D中均含有同一种元素，回答下列问题：

    （1）若B是能使品红溶液褪色的气体，写出D的浓溶液与Cu在加热情况下反应的化学方程式_______________________________。

    （2）若A是N2，则

    ①B转化为C的现象：_______________________________。

    ②写出过量Fe与D的稀溶液反应（还原产物只有B）的离子方程式_______________________________。

    （3）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则

    ①它与O2 在高温、催化剂的作用下反应生成B，此化学方程式为

    _______________________________。

    ②写出实验室用固体制取A气体的化学方程式_______________________________。

    ③若要收集B气体，下列收集装置中合适的是(填序号)______________。

    ④1.92g铜投入一定量D的浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)，则反应中消耗D 的物质的量为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各离子组在溶液中能大量共存且通入括号中相应气体后，仍能大量共存的是（ ）
    A.NH 、Ca2+、HSO 、Cl﹣ （氨气）
    B.Ba2+、NO 、Na+、Cl﹣ （二氧化硫）
    C.Na+、K+、HCO 、Cl﹣ （二氧化碳）
    D.Al3+、SO 、HCO 、NO ?（氯化氢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识，完成下面题目：
    （1）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）．①氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：
    2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1 K1
    4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）△H2 K2
    2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H3 K3
    则△H3=（用△H1和△H2表示），K3=（用K1和K2表示）．
    ②NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．室温下，用一定量的NaOH
    溶液吸收NO、NO2混合气体，得到0.1mol/L的NaNO2溶液．已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4 ，
    那么室温下NO2﹣的水解常数Kh= ， 0.1mol/L NaNO2溶液中从c（Na+ ）、c（OH﹣ ）、c（NO2﹣ ）、c（HNO2）的大小顺序为 ．
    （2）在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20molNO2 ， 在一定温度下进行反应，CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）△H＜0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

    时间t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    总压强p/100kPa

    4.80

    5.44

    5.76

    5.92

    6.00

    6.00

    ①由表中数据计算0～4min内v（NO2）= ， 该温度下的平衡常数K=（不必带单位）．
    ②在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2 ， 测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：

    则下列叙述正确的是 ．
    A．若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%
    B．反应速率：b点的v （逆）＞e点的 v （逆）
    C．平衡常数：c点=d点
    D．提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是元素周期表中短周期的一部分,X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和,则Z、W的原子序数之和等于（ ）

    A. 27 B. 29 C. 31 D. 33

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题：
    （1）火箭燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）是用液态N2O4作氧化剂，二者反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水．已知室温下，1g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，则该反应的热化学方程式为 ．
    （2）298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1 （a＞0）．N2O4的物质的量浓度随时间变化如图1．达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：

    ①298k时，该反应的平衡常数为Lmol﹣1（精确到0.01）．
    ②下列情况不是处于平衡状态的是：
    a．混合气体的密度保持不变；b．混合气体的颜色不再变化； c．气压恒定时．
    ③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO2）=0.6mol n（N2O4）=1.2mol，则此时V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）工业上“除钙、镁”的原理反应为：MgSO4+2NaF═MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF═CaF2↓+Na2SO4
    已知KSP（CaF2）=1.11×10﹣10 ， KSP（MgF2）=7.40×10﹣11 ， 加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中 = ．
    （4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+ ， 然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用图2装置模拟上述过程，则：Co2+在阳极的电极反应式为：；
    除去甲醇的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中可进行反应A+BC+D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图线。(0~t1、t1~t2、t2～t3各时间段相同)下列说法不正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 反应速率最大的时间段是在t1~t2

    C. 四个时间段内生成C的量最多的是t1~t2

    D. 反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响

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