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    9．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．CCl4的电子式：B．乙烯的球棍模型
    C．乙酸的最简式：CH2OD．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO

    分析 A．氯原子未成键的孤对电子对未标出；
    B．为比例模型，不是球棍模型；
    C．根据乙酸的分子式确定其最简式；
    D．丙烯醛分子中含有醛基和碳碳双键，漏掉了碳碳双键．

    解答 解：A．氯原子未成键的孤对电子对未标出，四氯化碳电子式为，故A错误；
    B．是乙烯的比例模型，乙烯的球棍模型为：，故B错误；
    C．乙酸的分子式为C2H4O2，则其最简式：CH2O，故C正确；
    D．丙烯醛分子中含有碳碳双键和醛基，其正确的结构简式为：CH2=CHCHO，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及球棍模型与比例模型、电子式、结构简式、最简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知某工业废水中含有CuCl2、FeCl2、HCl，某化学探究学习小组打算用这种废水制备纯净的FeCl2晶体．为此他们设计了如下的实验方案：

    第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉．提示：制取CO的原理为H2C2O4$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO2↑+CO↑+H2O
    （1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是A→E→C→D→B．
    （2）正确的操作第一步应是连接好装置并检查气密性；最后一步应是熄灭A处的酒精灯．
    （3）装置B的作用是检验新生成的CO2；装置E的作用是除去CO中的CO2．
    （4）第二步：将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液．必须进行的操作是搅拌、过滤．
    （5）第三步：得到纯净的FeCl2晶体．必须进行的操作是在HCl气体氛围中加热浓缩，冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．25℃101KPa，将1molCH4与一定量的O2混合后，充入一密闭绝热容器内，在连续电火花的作用下反应，恢复至原状况放出QkJ热量，容器内无CH4和O2剩余，装置内气体全部通入足量的碱石灰后，剩余bmol气体．则：
    （1）反应开始时CH4与O2的物质的量之比为2：（4-b）
    （2）若已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-m kJ/molCO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+n kJ/mol，则CO的燃烧热为-$\frac{（n+m）}{2}$KJ/mol．表示CH4燃烧热的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-（$\frac{b（n+m）}{2}$+Q）KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．室温下，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-．下列叙述正确的是（　　）
    A．将水加热，平衡向正向移动，Kw不变
    B．向水中加入少量NaOH固体，水电离的c（OH-）增大
    C．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正向移动，Kw增大
    D．向水中加入少量NaHSO4固体，水的电离平衡向逆向移动，c（H+）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：
    实验
    编号    		HA的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		NaOH的物质的量
    浓度（mol•L-1）    		混合后溶
    液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.120.1pH=7
    丙0.20.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    （1）从甲组情况分析，从a值如何大小判断HA是强酸还是弱酸？a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸．
    （2）乙组混合溶液中c（A-）和c（Na+）的大小关系是C．
    A．前者大          B．后者大          C．二者相等           D．无法判断
    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：
    c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10 mol•L-1．
    （5）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是：H2B═H++HB-
    HB-?H++B2-．
    在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是AC．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
    C．c（OH-）=c （H+）+c（HB-）
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．2015年诺贝尔生理学或医学奖的一半授予我国药物化学家屠吆吆，以表彰她发明抗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素．以异胡薄荷醇为起始原料是人工全合成青蒿素的途径之一（如图）．下列说法正确的是（　　）
    A．异胡薄荷醇的分子式为C10H17O
    B．异胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可发生消去反应
    C．青蒿素分子中含有7个手性碳原子
    D．青蒿素在热的酸、碱溶液中均可稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）
    A．用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸
    B．用托盘天平称量25.20g NaCl
    C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
    D．用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是2NA
    B．常温常压下22.4L HCl气体含有的分子数是NA
    C．0.1mol/L CuCl2溶液中Cl-数目是0.2NA
    D．32gO2中含有的原子数是NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关物质的性质或应用正确的是（　　）
    A．Na2O用作呼吸面具的供氧剂
    B．氧化铝常用于制造耐火材料
    C．米汤可检验碘盐中的碘酸钾
    D．食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质

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