练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    为什么干燥的NaCl晶体不导电，而溶于水时却能导电呢？

    答案：
    解析：

    　　解析：在NaCl晶体里含有带正电的Na+和带负电的Cl－，由于静电的作用，它们按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl晶体不能导电．

    　　当NaCl溶于水时，水分子的作用减弱了Na+和Cl－之间的静电作用，使NaCl晶体离解成能够自由移动的Na+和Cl－，因而NaCl溶液能够导电．

    　　评注：离子化合物在熔化时能导电，溶于水时有的能导电(难溶物的水溶液不导电)；属于电解质的共价化合物只在溶于水时才能导电．


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：
    ①用分析天平称取研细干燥的NaCl固体mg于体积为V1毫升的定容容器A中；
    ②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：
    （1）定容容器A最好用
    容量瓶
    容量瓶
    （填实验仪器名称）；
    （2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？
    酸式滴定管
    酸式滴定管
    ，为什么？
    因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管
    因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管
    ；
    （3）能否用水代替苯？
    不能
    不能
    ，为什么？
    因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积
    因NaCl溶于水，无法测出NaCl的体积
    ；
    （4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X-射线衍射法，已知X-射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为acm．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：NA=
    NA=
    58.5×(V1-V2)
    2ma3
    NA=
    58.5×(V1-V2)
    2ma3
    ；
    （5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：
    97%
    97%
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (15分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：① 用分析天平称取研细干燥的NaCl固体g于体积为V1毫升的定容容器A中；② 用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：

    （1）定容容器A最好用________________(填实验仪器名称)；

    （2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？_____________________，为什么？

    ______________________________________________________________；

    （3）能否用水代替苯？_____________，为什么？

    _______________________________________________________；

    （4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法，已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na＋和Cl－的核间距为cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：______________________；

    （5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012年苏教版高中化学选修3 3.2离子键　离子晶体练习卷（解析版） 题型：简答题

    下表是NaCl和CsCl的熔沸点的比较。

     

    NaCl

    CsCl

    熔点

    801 ℃

    645 ℃

    沸点

    1 413 ℃

    1 290 ℃

    (1)同为离子晶体，为什么NaCl的熔沸点比CsCl的高？请从影响离子键强弱的因素入手进行分析。

    （2）实验证明，干燥的NaCl晶体不导电，熔融的NaCl或NaCl溶液却可以导电，你能说明其中的原因吗？

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖北省高三第四次模拟考试（理综）化学部分 题型：填空题

    (15分)随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：① 用分析天平称取研细干燥的NaCl固体g于体积为V1毫升的定容容器A中；② 用滴定管向定容容器A中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升；根据以上操作回答以下问题：

    （1）定容容器A最好用________________(填实验仪器名称)；

    （2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？_____________________，为什么？

    ______________________________________________________________；

    （3）能否用水代替苯？_____________，为什么？

    _______________________________________________________；

    （4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法，已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na＋和Cl－的核间距为cm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：______________________；

    （5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为：______________。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案