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    3．常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是（　　）
    A．电离程度B．酸的物质的量浓度
    C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量

    分析 A．盐酸为强酸溶液中HCl完全电离，醋酸是弱酸，部分电离存在电离平衡；
    B．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸；
    C．产生氢气的反应速率与氢离子浓度有关，由于溶液pH相同，则氢离子浓度相同，反应开始时生成氢气的反应速率相等；
    D．醋酸为弱电解质，溶液中部分电离出氢离子，则醋酸浓度大于盐酸．

    解答 解：A．氯化氢是强电解质，溶液中全部电离，醋酸是弱电解质，溶液中部分电离，电离程度不同，故A错误；
    B．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，故B错误；
    C．由于盐酸和醋酸的pH相等，则溶液中氢离子浓度相等，则加足量的锌时，刚开始反应醋酸产生的氢气与盐酸产生氢气的速率相等，故C正确；
    D．pH相同时，由于产生为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸，加足量的锌充分反应后，醋酸提供的氢离子大于盐酸，则产生的氢气醋酸比盐酸多，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系、弱电解质的电离平衡，题目难度中等，明确pH相同，弱电解质浓度一定大于强电解质的，pH相同时氢离子浓度相同，与金属反应产生氢气速率相等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池中负极发生还原反应
    B．可充电电池充电时负极连接外加电源的负极
    C．铁制品上电镀铜时铜作阴极
    D．原电池工作时盐桥中阳离子流向负极

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    18．Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为12．

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    11．有如下两个反应：
    （1）Cu+2Ag+→Cu2++2Ag；（2）Fe+Cu2+→Fe2++Cu．
    根据上述反应，判断Ag+、Cu2+、Fe2+氧化性强弱顺序排列正确的是（　　）
    A．Ag+＞Cu2+＞Fe2+B．Cu2+＞Ag+＞Fe2+C．Ag+＞Fe2+＞Cu2+D．Fe2+＞Cu2+＞Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确的是（　　）
    A．Na2CO3 比NaHCO3 的溶解度大
    B．Na2CO3 比NaHCO3 稳定
    C．物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3，前者质量大
    D．物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2 的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：
    CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反应Ⅰ）
    CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1（反应Ⅱ）
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ能够自发进行的条件是高温．
    （2）对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅱ的Kp=$\frac{{P}^{4}（C{O}_{2}）}{{P}^{4}（CO）}$（用表达式表示）．
    （3）假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是C．

    （4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应Ⅰ和Ⅱ是否同时发生，理由是如果气体中SO2和CO2浓度之比随时间变化，则两个反应同时进行．
    （5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线．则降低该反应体系中SO2生成量的措施有ABC．
    A．向该反应体系中投入石灰石        B．在合适的温度区间内控制较低的反应温度
    C．提高CO的初始体积百分数        D．提高反应体系的温度
    （6）恒温恒容条件下，假设反应Ⅰ和Ⅱ同时发生，且v1＞v2，请在图2中画出反应体系中c（SO2）随时间t变化的总趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室可用如图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置以略去）制备并收集氨．
    （1）在图中方框内绘出用烧瓶收集氨的仪器装置简图．
    （2）试管中的试剂是NH4Cl和Ca（OH）2（填化学式）．
    （3）烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是NH3•H2O?NH4++OH-（用电离方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．氯铝电池是一种新型的燃料电池，电解质溶液是KOH溶液．试回答下列问题：
    （1）通入氯气的电极是正极（填“正”或“负”）；
    （2）铝电极是负极（填“正”或“负”）；
    （3）电子从Al（填“Al”或“Cl2”，下同）电极流向Cl2的电极．

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    13．葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物（C6H12O6$\stackrel{酵母}{→}$2CH3CH2OH+2CO2↑）．

    Ⅰ、已知：实验室制乙烯原理为CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=═CH2↑+H2O，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略如图1）．
    实验操作和现象：

    操 作现 象
    点燃酒精灯，加热至170℃Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，清洗烧瓶Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性性．
    （2）分析，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
    ②乙根据现象认为实验中产生的SO2和H2O，使B中有色物质反应褪色．
    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br2的CCl4溶液褪色．
    乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略如图2）
    现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色．
    请回答下列问题：
    a．甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液；乙设计的实验D中盛放的试剂是浓硫酸，装置连接顺序为（d）cabe（f）．
    b．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2．
    c．乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色
    Ⅱ、葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化剂．
    （3）0.5molNa2S2O5溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图3所示．写出Na2S2O5溶于水时发生的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3．
    （4）已知：Ksp[BaSO4]=1×10-10，Ksp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1．

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