已知:H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H=-285.8kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H= -890.3 kJ·mol-1现有H2和CH4的混合气体112 L.使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(1).共放出热精3242．5 kJ.则原混合气体中H2和CH4的物质的量之.比是 A．1:1B．1:3C．1:4D．2:3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1） △H=-285.8kJ·mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（1）△H="-890.3" kJ·mol^-1
现有H₂和CH₄的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO₂（g）和H₂O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H₂和CH₄的物质的量之，比是（）

A．1：1

B．1：3

C．1：4

D．2：3

略

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液化气的主要成分是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出热量为500kJ，写出丁烷燃烧的热化学方程式：丁烷的燃烧热为 kJ /mol。已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ的热量，则C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)="==" 4CO₂(g)+5H₂O(g)；△H="=" kJ /mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

CH₃—CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂；有关化学键的键能如下。

化学键	C－H	C＝C	C－C	H－H
键能（kJ·mol^—1）	414.4	615.3	347.4	435.3

试计算该反应的反应热

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇脱氢制备，反应式如下：
CH₃OH(g)

CH₂O(g) + H₂(g)

=" 84.2" kJ·mol^-1 ⑴
向体系中通入空气，通过以下反应提供反应(1) 所需热量：
H₂(g) + 1/2O₂(g)＝H₂O(g)

=" –241.8" kJ·mol^-1 (2)
要使反应温度维持在700℃，计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

“西气东输”中的“气”指天然气，其主要成分的化学式是______，结构式是______．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如右图所示，从图中可以读出E1______E2（填“＞”或“＜”），该反应______（填“放出”或“吸收”）能量．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

工业合成氨的反应N₂＋3H₂＝ 2NH₃的能量变化如下图所示，请回答有关问题：

（1）．合成 1 mol NH₃(l) ____________（填“吸收”、“放出”）_____________kJ的热量。
（2）．已知：拆开 lmol H—H 键、lmol N－H 键、lmol N≡N 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。则上图中的ａ＝_______________kJ；1 mol N₂(g) 完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为 ______KJ。
（3）．推测反应 2NH₃(l)＝ N₂(g)＋3H₂(g) 比反应 2NH₃ (g)＝ N₂(g)＋3H₂(g)______________（填“吸收”、“放出”）的热量_____________（填“多”、“少”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O (1)，△H＝-571.6 kJ·mol^-1，下列叙述正确的是（）

A．2mol H₂完全燃烧生成水时放出571.6 kJ的热量

B．1mol 液态水完全分解生成H₂和O₂时放出285.8kJ的热量

C．2个氢分子和1个氧分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量

D．上述热化学方程式可表示为H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H