练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    16．实验室有下列试剂：①NaOH溶液　②水玻璃　③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水　⑦浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（　　）
    A．①⑥B．①②③④⑥C．①②③⑥D．①②③④

    分析 玻璃中含有二氧化硅，只要能和二氧化硅反应的药品不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，据此分析解答．

    解答 解：①NaOH与二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠，导致玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钠溶液需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；
    ②Na2SiO3溶液由于弱酸阴离子水解导致溶液显示碱性，可以和玻璃的成分二氧化硅之间反应，所以盛放Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞；
    ③Na2S水解显碱性，与二氧化硅反应，所以Na2S需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；
    ④Na2CO3水解显碱性，与二氧化硅反应硅酸钠和水，所以Na2CO3需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；
    ⑤NH4Cl溶液弱碱阳离子水解导致溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中；
    ⑥石灰水与二氧化硅反应硅酸钙和水，所以石灰水需放在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中；
    ⑦浓H2SO4溶液显示酸性，酸性溶液与玻璃成分不反应，可以存放在玻璃塞的试剂瓶中．
    故选B．

    点评 本题主要考查的是试剂的存放以及盐类水解原理的应用，属于中等难度的题目，注意总结．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
    温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
    pH8.38.48.58.8
    （1）甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．
    （2）丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
    A．Ba（OH）2溶液       B．BaCl2溶液     C．NaOH溶液  D．澄清的石灰水
    （3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150℃．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的有几个（　　）
    ①常温常压下，8gO2含有4NA个电子
    ②标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个原子
    ③标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA
    ④1L0.1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+
    ⑤1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数2NA．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的是①③⑤
    ①为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒
    ②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
    ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥，对实验结果无影响
    ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，锥形瓶水洗后又用待测液润洗
    ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
    ⑥用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，这种操作将造成待测烧碱溶液浓度偏高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法正确的是（　　）
    A．需要加热才发生的化学反应，反应物的总能量可能高于生成物的总能量
    B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
    C．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    D．已知：C（s，金刚石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，说明金刚石更稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    B．可用蘸有浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某学生在如图所示装置中用苯和液溴制取溴苯，请根据下列实验步骤完成有关问题：
    （1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均匀，此时观察到溴溶于苯，不反应，溶液呈深棕红色．
    第二步，打开分液漏斗活塞，将苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的铁丝上，观察到的现象是剧烈反应，玻璃管甲和导管C中有橙红色蒸气．从上述两步观察到的现象差异，可得出的结论是铁是催化剂．
    （2）第三步，几分钟后，打开胶皮管夹A和B，使反应混合液流入U形管中，打开管夹B的原因是以利于管甲中的液体流入U形管；然后通过分液漏斗向U形管中加入适量的NaOH溶液，目的是（用化学方程式表示）_Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．
    （3）第四步，关闭胶皮管A和B，连同A和B一起取下U形管，用力振荡并静置后，观察到无色的溴苯，它在U形管中液体的_下（填“上”或“下”）层．
    （4）要证明上述溴跟苯的反应是取代而不是加成反应，请根据装置乙的作用完成下列各题：
    小试管内的液体是苯（填名称）．锥形瓶内的液体是水（填名称）．
    反应后，向锥形瓶内滴加试剂硝酸银（填名称）溶液，作用是检验Br-，以证明苯和溴发生取代反应，有HBr生成．
    （5）写出上述苯跟溴反应的化学方程式．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法正确的是（　　）
    A．空气中PM2.5（2.5微米以下的颗粒物）的存在能够形成丁达尔效应
    B．煤燃烧时加入少量的生石灰可以减少废气中的二氧化硫排放
    C．将造纸废水通过高压水井压到地下，节约生产成本
    D．绿色化学的核心是应用呼吸原理对环境污染进行治理

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
    B．碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓
    C．往FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    D．大苏打溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2SO42-+6H+═4 SO2↑+3H2O

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案