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    8．在AlCl3溶液中滴加过量的氨水，反应的化学方程式为Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

    分析 氢氧化铝能溶于强酸、强碱溶液但不溶于弱碱溶液，氨水是弱碱，所以氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

    解答 解：氢氧化铝能溶于强酸、强碱溶液但不溶于弱碱溶液，氨水是弱碱，所以氯化铝和一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应方程式为Cl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，
    故答案为：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl．

    点评 本题以方程式的书写为载体考查元素化合物性质，为高频考点，明确氢氧化铝性质、氨水性质、复分解反应条件是解本题关键，该反应也是实验室制取氢氧化铝的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混和，完全燃烧生成 CO2 和水的质量也总是定值是（　　）
    A．C3H8 和 C3H6B．C2H6 和 C3H6C．C2H4 和 C4H8D．CH4 和 C2H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用．请回答下列问题：
    【商品名】84消毒液
    【有效成分】NaClO
    【规格】1000mL
    【质量分数】37.25%
    【密度】1.2g•cm-3
    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为6.0mol•L-1（小数点后保留一位）．
    （2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.06 mol•L-1．
    （3）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制500mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液．下列说法正确的是C（填序号）．

    A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
    C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
    D．需要称量NaClO固体的质量为214.6g
    （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸配制1000mL 2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力．
    ①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6mol•L-1．
    ②需用浓硫酸的体积为125.0mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
    请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：
    实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/mol•L-1实验目的
    ①298粗颗粒2.00（Ⅰ）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响；
    （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （Ⅲ）实验①和④探
    究大理石规格（粗、细）对该反
    应速率的影响；）
    ②
    ③
    ④
    实验①中CO2质量随时间变化的关系如图：
    实验①在70-90s范围内HNO3的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）为由图可知70至90S，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g-0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，
    由$\frac{1}{2}$CaCO3+HNO3═$\frac{1}{2}$Ca（NO3）2+$\frac{1}{2}$CO2↑+$\frac{1}{2}$H2O可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=0.0025mol×2=0.005mol，
    又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度△c（HNO3）=$\frac{△n}{V}$=$\frac{0.005mol}{0.025L}$=0.2mol•L-1，
    反应时间为90s-70s=20s，所以HNO3在70-90S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.2mol•{L}^{-1}}{20s}$=0.01mol•L-1•S-1，
    答：70-90s范围内HNO3的平均反应速率为0.01mol•L-1•S-1．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：

    则甲、乙、丙三种溶液可能是（　　）
    A．BaCl2、H2SO4、MgCl2B．CaCl2、HNO3、BaCl2
    C．CaCl2、HNO3、NaClD．BaCl2、HCl、Na2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．SO42-的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀．离子方程式为Ba2++SO42-_=BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于药物使用的说法中，正确的是（　　）
    A．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
    B．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
    C．使用青霉素可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
    D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法不正确的是（　　）
    A．ⅠA元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA元素的电负性从上到下逐渐增大
    B．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大
    C．碳原子由1s22s22p2转化成1s22s12p3，这一过程中释放能量
    D．NaH的存在能支持可将氢元素放在ⅦA的观点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是（　　）
    A．Fe2O3-FeB．H2-H2OC．KClO3-KClD．CO2-CaCO3

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