【题目】I.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外,安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。
请回答下列问题:
(1)下列判断正确的是_______
A.道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关
B.NH4NO3中只含有极性共价键
C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂
D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物
(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示:
①叠氮化钠的爆炸反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健),则反应的能量变化为______kJ,消耗叠氮化钠的质量为_________g。
③若安全气嚢的体积为VL,NaN3的爆炸在ts内完成,反应过程中消耗292.5g NaN3,则用N2表示的反应速率为____________。
II.(3)已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。X、W为同主族元素,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键,X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题:
①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________。
②一定温度下,X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应,充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol,达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时,混合气体中Y2的体积分数为_________。
【答案】 CD 放热 1.5(a-b) 292.5 mol/(L·s) 27.3%
【解析】(1)A.道路起雾属于物理变化,与化学键没有关系,A错误;B. NH4NO3中N和H、N和O之间只含有极性共价键,但铵根和硝酸根之间还有离子键,B错误;C. NaN3受到猛烈撞击时迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,所以化学变化,化学键一定断裂,C正确;D. NaN3、NH4NO3均属于离子化合物,D正确,答案选CD。(2)①反应物总能量高于生成物总能量,叠氮化钠的爆炸反应属放热反应。②氮化钠分解的化学方程式为3NaN3=Na3N+4N2↑,氮气分子中含有氮氮三键,因此若爆炸过程中有18mol 非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健),则生成氮气是6mol,所以反应的能量变化为=1.5(a-b)kJ,消耗叠氮化钠的质量为=292.5g。③ 若安全气嚢的体积为VL,NaN3的爆炸在ts内完成,反应过程中消耗292.5g NaN3,则用N2表示的反应速率为= mol/(L·s)。(3)已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。X、W为同主族元素,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键,X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物,所以三者分别是H、N、O,因此W是质子数=5+6=11,即W是Na。①X、Y、W形成化合物是氢氧化钠,电子式为。②根据方程式可知
N2+3H22NH3
起始量(mol) 3 6 0
转化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 3-x 6-3 2x
则2x=2.4
解得x=1.2
因此混合气体中N2的体积分数为。
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【题目】利用右图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件多化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。
编号 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 温度/℃ | ||
浓度/ molL-1 | 体积/mL | 浓度/ molL-1 | 体积/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,标况下,每生成89.6L CO2气体,转移 mol 电子。写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:
(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。本实验通过测定 来判断反应的快慢。
(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________ molL-1min-1。
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【题目】短周期金属元素甲—戊在元素周期表中的相对位置如右图所示,下面判断正确的是
A. 原子半径:戊<丁<丙 B. 金属性:甲>丙
C. 最高价氧化物水化物碱性:丙>丁>戊 D. 最外层电子数:甲>乙
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【题目】检测据报道,科学家已成功合成了少量的O4,有关O4的说法正确的是
A. O4的摩尔质量是64 g
B. 相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1
C. O4与O2互为同位素
D. O4与O3、O2都是氧元素的同分异构体
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【题目】某pH = l的无色透明溶液中,能大量共存的是
A. Na+、NO3-、I- B. K+、AlO2-、Cl-
C. Cu2+、SO42-、NO3- D. NH4+、SO42-、Br-
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【题目】已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2>Z2>X2>Y2,下列氧化还原反应能发生的是 ( )。
A. 2NaW+Z2===2NaZ+W2
B. 2NaX+Z2===2NaZ+X2
C. 2NaW+Y2===2NaY+W2
D. 2NaZ+X2===2NaX+Z2
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【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_________。
A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是____。
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通N2,其原因是____________________。
(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?___(填“能”或“不能”),理由是_____。
(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL,应准确称取______g K2Cr2O7 (保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)= 294.0 g/mol。配制该标准溶液时,下列仪器不必要用到的有____________(用编号表示)。
①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管
(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同),到达滴定终点时俯视液面读数,则测定结果将___________。
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【题目】液化石油气作为燃料,已普遍进入城市家庭,它是含有下列物质的混合物,在常压下,这些物质的沸点如下表所示:
物质名称 | 乙烷 | 丙烷 | 丁烷 | 戊烷 | 己烷 |
沸点/℃ | -88.6 | -42.1 | -0.5 | 36.1 | 69.2 |
在常温下使用至无气体放出时,钢瓶中常剩余一些液态物质,这些物质最有可能是( )
A. 乙烷、丙烷和丁烷 B. 乙烷和丙烷
C. 只有乙烷 D. 戊烷和己烷
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