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【题目】I.减少交通事故除遵守交通法规正确驾驶外,安全措施也极为重要。汽车的安全气嚢内有叠氮化钠(NaN3)与硝酸铵(NH4NO3)等物质。当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时,这些物质会迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,从而保护驾驶员和乘客的安全。

请回答下列问题:

(1)下列判断正确的是_______

A.道路起雾与H2O分子的化学键断裂有关

B.NH4NO3中只含有极性共价键

C.NaN3受到猛烈撞击时化学键一定断裂

D.NaN3、NH4NO3均属于离子化合物

(2)汽车的安全气囊内叠氮化钠爆炸过程中的能量变化如图所示:

①叠氮化钠的爆炸反应属于_______(填“吸热”或“放热”)反应。

②若爆炸过程中有18mol 非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健),则反应的能量变化为______kJ,消耗叠氮化钠的质量为_________g。

③若安全气嚢的体积为VL,NaN3的爆炸在ts内完成,反应过程中消耗292.5g NaN3,则用N2表示的反应速率为____________

II.(3)已知X、Y、Z、W分别是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。X、W为同主族元素,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中含有3个共价键,X、Y、Z所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物。请回答下列问题:

①写出X、Y、W形成化合物的电子式___________

②一定温度下,X2、Y2在容积为5L的密闭容器中发生可逆反应,充入的X2和Y2的物质的量分别是6mol和3mol,达到化学平衡状态时生成物的物质的量为2.4mol。达到化学平衡状态时,混合气体中Y2的体积分数为_________

【答案】 CD 放热 1.5(a-b) 292.5 mol/(L·s) 27.3%

【解析】1A.道路起雾属于物理变化,与化学键没有关系,A错误;B. NH4NO3中N和H、N和O之间只含有极性共价键,但铵根和硝酸根之间还有离子键,B错误;C. NaN3受到猛烈撞击时迅速发生分解反应,产生大量气体,充满气囊,所以化学变化,化学键一定断裂,C正确;D. NaN3NH4NO3均属于离子化合物,D正确,答案选CD。(2)①反应物总能量高于生成物总能量,叠氮化钠的爆炸反应属放热反应。②氮化钠分解的化学方程式为3NaN3=Na3N+4N2↑,氮气分子中含有氮氮三键,因此若爆炸过程中有18mol 非极性键生成(一个共用电子对为一个化学健),则生成氮气是6mol,所以反应的能量变化为=1.5(a-b)kJ,消耗叠氮化钠的质量为=292.5g。③ 若安全气嚢的体积为VLNaN3的爆炸在ts内完成,反应过程中消耗292.5g NaN3,则用N2表示的反应速率为mol/(L·s)。(3)已知XYZW分别是元素周期表中的短周期元素,且原子序数依次增大。XW为同主族元素,YZ为同周期的相邻元素。W原子的质子数等子YZ原子的最外层电子数之和。YX形成的分子中含有3个共价键,XYZ所形成的常见化合物是汽车安全气囊中的一种填充物,所以三者分别是H、N、O,因此W是质子数=5+6=11,即W是Na。①XYW形成化合物是氢氧化钠,电子式为。②根据方程式可知

N2+3H22NH3

起始量(mol) 3 6 0

转化量(mol) x 3x 2x

平衡量(mol) 3-x 6-3 2x

则2x=2.4

解得x=1.2

因此混合气体中N2的体积分数为

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【题目】利用右图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是

A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动

C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

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【题目】某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件多化学反应速率的影响”。实验时,先分别量取两种溶液,然后倒入试管中迅速振荡混合均匀,开始计时,通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下的方案。

编号

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

温度/℃

浓度/ molL-1

体积/mL

浓度/ molL-1

体积/mL

0.10

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

25

0.20

2.0

0.010

4.0

50

(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出,KMnO4转化为MnSO4,标况下,每生成89.6L CO2气体,转移 mol 电子。写出H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式:

(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号,下同),可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 。本实验通过测定 来判断反应的快慢。

(3)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,忽略混合前后溶液体积的微小变化,这段时间内平均反应速率v(KMnO4)=_______________ molL-1min-1

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【题目】短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右图所示,下面判断正确的是

A. 原子半径:戊<丁<丙 B. 金属性:甲>

C. 最高价氧化物水化物碱性:丙>丁> D. 最外层电子数:甲>乙

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【题目】检测据报道,科学家已成功合成了少量的O4,有关O4的说法正确的是

A. O4的摩尔质量是64 g

B. 相同质量的O4O3所含原子个数之比为1∶1

C. O4O2互为同位素

D. O4O3O2都是氧元素的同分异构体

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【题目】pH = l的无色透明溶液中,能大量共存的是

A. Na+、NO3-、I- B. K+、AlO2-、Cl-

C. Cu2+、SO42-、NO3- D. NH4+、SO42-、Br-

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【题目】已知X2Y2Z2W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2,下列氧化还原反应能发生的是 (  )

A. 2NaWZ2===2NaZW2

B. 2NaXZ2===2NaZX2

C. 2NaWY2===2NaYW2

D. 2NaZX2===2NaXZ2

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【题目】利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题:

(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有_________

A.去除油污 B.溶解镀锌层 C.去除铁锈 D.钝化

(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是____

(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通N2,其原因是____________________

(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤法实现固液分离?___(填“能”或“不能”),理由是_____

(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测得产物Fe3O4中二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol/L的K2Cr2O7的标准溶液250 mL,应准确称取______g K2Cr2O7 (保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)= 294.0 g/mol。配制该标准溶液时,下列仪器不必要用到的有____________(用编号表示)。

①电子天平 ②烧杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦移液管

(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”,下同),到达滴定终点时俯视液面读数,则测定结果将___________

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【题目】液化石油气作为燃料已普遍进入城市家庭它是含有下列物质的混合物在常压下这些物质的沸点如下表所示:

物质名称

乙烷

丙烷

丁烷

戊烷

己烷

沸点/

-88.6

-42.1

-0.5

36.1

69.2

在常温下使用至无气体放出时钢瓶中常剩余一些液态物质这些物质最有可能是(  )

A. 乙烷、丙烷和丁烷 B. 乙烷和丙烷

C. 只有乙烷 D. 戊烷和己烷

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