Question

【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A. 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0032mol/(Ls)

B. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0

C. 相同温度下，起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）

D. 相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、由表中数据可知50s内，△n(PCl3)=0.16mol，v(PCl3)==0.0016mol/(Ls)，A错误；B、由表中数据可知，平衡时n(PCl3)=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)="0.11" mol/L，则n′(PCl3)="0.11" mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，B错误；C、对于可逆反应：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

起始量（mol/L）0.5 0 0

转化量（mol/L）0.1 0.1 0.1

平衡量（mol/L）0.4 0.1 0.1

所以平衡常数k=(0.1×0.1)/4=0.025

起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc=(0.1×0.1)/0.5=0.02，Qc＜K，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v(正)＞v(逆)，C正确；D、等效为起始加入2.0molPCl5，与原平衡相比，压强增大，平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，故平衡时PCl3的物质的量小于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量等于0.4mol，参加反应的PCl3的物质的量等于1.6mol，故达到平衡时，PCl3的转化率为1.6mol/2mol=80%，D错误；答案选C。