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【题目】常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是

A. 曲线M表示lg与pH的变化关系

B. Ka2(H2Y)=10-4.3

C. d点溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)

D. 交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)

【答案】D

【解析】A、H2YKOH发生反应:H2Y+KOH=KHY+H2O、KHY+KOH=K2Y+H2O,随着氢氧化钠溶液,c(HY)/c(H2Y)逐渐增大,因此曲线M表示lg与pH的变化关系,故A说法正确;B、当pH=3时,推出c(Y2)/c(HY)=101.3,第二步电离平衡常数Ka2==101.3×103=104.3,故B说法正确;C、根据电荷守恒,c(K)+c(H)=c(OH)+c(HY)+2c(Y2),因此有c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+),故C说法正确;D、e点时,c(HY)/c(H2Y)=101.5c(HY)>c(H2Y),c(HY)/c(Y2)=101.3,c(HY)>c(Y2),故D说法错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数,现进行如下操作
己知:2MnO4+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①:取10.00mLH2O2溶液(密度为1.00gmL﹣1)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
操作②:用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定;
操作③:用同样方法滴定,4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL.请回答下列问题:
(1)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是(填序号).
A.50mL酸式滴定管
B.50mL碱式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL碱式滴定管
(2)是否需要选用指示剂(填“是”或“否”)达到滴定终点的现象是
(3)分析数据,计算该H2O2溶液中溶质的质量分数为(保留三位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:

电离常数

Ka1

Ka2

H2CO3

4.27×10-7

5.61×10-11

H2SO3

1.54×10-2

1.02×10-7

向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液,测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。

下列说法不正确的是

A. 加入H2SO3溶液前,Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B. 0<V<5时,溶液中反应为:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-

C. 15<V<20时,溶液中反应为:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O

D. V=15时,所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是:①水和乙醇②植物油和氯化钠溶液③碳酸钙和氯化钙的溶液(

A.蒸发、蒸馏、萃取

B.蒸馏、分液、过滤

C.分液、过滤、加热升华

D.蒸馏、萃取、分液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为____________;元素符号为________;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________

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【题目】为了除去粗盐中的Ca2+Mg2+SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是

A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③

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【题目】已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇,其制备反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列说法正确的是

A. 调控反应条件不能改变反应限度

B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时,该反应已停止

D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH

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【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的佛点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):

连接甲与乙,关闭活案b、d,打开活案a、c,向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。

关闭a、c,打开b、d,向甲中鼓入足量热空气。

进行步骤的同时,向乙中通入足量SO2

关闭b,打开a,再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2

将乙中所得液体进行蒸馏,收集液溴。

请回答:

(1)步骤中鼓入热空气作用为____________

(2)步骤中发生的主要反应的离子方程式为___________

(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。

A. B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液

(4)若直接连接甲与丙进行步骤,充分反应后,向维形瓶中满加稀硫酸,再经步骤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为______

(5)与乙装置相比,采用丙装置的优点为________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】第三周期R元素的原子,其次外层的电子数为最外层电子数的2倍,则R

A. Li B. S C. Si D. P

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