【题目】常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是
A. 曲线M表示lg与pH的变化关系
B. Ka2(H2Y)=10-4.3
C. d点溶液中:c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D. 交点e的溶液中:c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】A、H2Y与KOH发生反应:H2Y+KOH=KHY+H2O、KHY+KOH=K2Y+H2O,随着氢氧化钠溶液,c(HY-)/c(H2Y)逐渐增大,因此曲线M表示lg与pH的变化关系,故A说法正确;B、当pH=3时,,推出c(Y2-)/c(HY-)=10-1.3,第二步电离平衡常数Ka2==10-1.3×10-3=10-4.3,故B说法正确;C、根据电荷守恒,c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HY-)+2c(Y2-),因此有c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+),故C说法正确;D、e点时,c(HY-)/c(H2Y)=101.5,即c(HY-)>c(H2Y),c(HY-)/c(Y2-)=101.3,c(HY-)>c(Y2-),故D说法错误。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某兴趣小组欲测定市场上某H2O2消毒液质量分数,现进行如下操作
己知:2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
操作①:取10.00mLH2O2溶液(密度为1.00gmL﹣1)置于锥形瓶中加水稀释,再加稀硫酸酸化;
操作②:用0.200 0molL﹣1KMnO4溶液滴定;
操作③:用同样方法滴定,4次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL.请回答下列问题:
(1)滴定时盛装KMnO4溶液应选取的仪器是(填序号).
A.50mL酸式滴定管
B.50mL碱式滴定管
C.25mL酸式滴定管
D.25mL碱式滴定管
(2)是否需要选用指示剂(填“是”或“否”)达到滴定终点的现象是 .
(3)分析数据,计算该H2O2溶液中溶质的质量分数为(保留三位有效数字).
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知H2CO3和H2SO3的电离常数如下表:
电离常数 酸 | Ka1 | Ka2 |
H2CO3 | 4.27×10-7 | 5.61×10-11 |
H2SO3 | 1.54×10-2 | 1.02×10-7 |
向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加0.1mol/LH2SO3溶液,测得溶液pH随加入H2SO3溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是
A. 加入H2SO3溶液前,Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B. 0<V<5时,溶液中反应为:H2SO3+CO32-==HCO3-+HSO3-
C. 15<V<20时,溶液中反应为:H2SO3+HCO3-==HSO3-+CO2↑+H2O
D. V=15时,所得溶液中:(HCO3-)<c(HSO3-)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是:①水和乙醇②植物油和氯化钠溶液③碳酸钙和氯化钙的溶液( )
A.蒸发、蒸馏、萃取
B.蒸馏、分液、过滤
C.分液、过滤、加热升华
D.蒸馏、萃取、分液
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素基态原子的电子排布式为____________;元素符号为________;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。不正确的操作顺序是
A.⑤②④①③B.⑤④②①③C.②⑤④①③D.①④②⑤③
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇,其制备反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列说法正确的是
A. 调控反应条件不能改变反应限度
B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时,该反应已停止
D. 投入1molCO2能得到1mol的CH3OH
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料知:Br2的佛点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):
①连接甲与乙,关闭活案b、d,打开活案a、c,向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。
②关闭a、c,打开b、d,向甲中鼓入足量热空气。
③进行步骤②的同时,向乙中通入足量SO2。
④关闭b,打开a,再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2。
⑤将乙中所得液体进行蒸馏,收集液溴。
请回答:
(1)步骤②中鼓入热空气作用为____________。
(2)步骤③中发生的主要反应的离子方程式为___________。
(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)吸收处理。
A.水 B.饱和Na2CO3溶液 C.NaOH溶液 D.饱和NaCl溶液
(4)若直接连接甲与丙进行步骤①和②,充分反应后,向维形瓶中满加稀硫酸,再经步骤⑤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为______。
(5)与乙装置相比,采用丙装置的优点为________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com