【题目】已知298K时,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀,溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是
A. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐,d点向b点移动
C. 对于曲线I,在b点加热,b点向c点移动
D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-
【答案】C
【解析】A,常温下Ksp(NiS)Ksp(NiCO3),NiS、NiCO3属于同种类型,常温下NiCO3的溶解度大于NiS,A项正确;B,Ksp(NiS)Ksp(NiCO3),则曲线I代表NiS,曲线II代表NiCO3,在d点溶液中存在溶解平衡NiS(s)Ni2+(aq)+S2-(aq),加入Na2S,S2-浓度增大,平衡逆向移动,Ni2+减小,d点向b点移动,B项正确;C,对曲线I在b点加热,NiS的溶解度增大,Ni2+、S2-浓度增大,b点向a点方向移动,C项错误;D,曲线II代表NiCO3, a点c(Ni2+)=c(CO32-),Ksp(NiCO3)= c(Ni2+)·c(CO32-)=110-7,c(Ni2+)=c(CO32-)=110-3.5,pNi=pB=3.5且对应的阴离子为CO32-,D项正确;答案选C。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化学键的键能是形成(或断开)1 mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子结构如图所示:
现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1):P—P:198 P—O:360 O==O:498
若生成 1 mol P4O6,则反应 P4(白磷)+3O2==P4O6 中的能量变化为
A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量
C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】中国第二化工设计院提出,用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理,其原理示意如图(质子膜允许H+和H2O通过),下列相关判断正确的是( )
A. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-
B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动
C. 电极I为阴极,电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2
D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】对下列实验事故或废弃药品的处理方法不正确的是
A.当有大量毒气泄漏时,人应沿逆风方向疏散
B.实验室里电线失火,首先要断开电源
C.当少量浓硫酸沾在皮肤上,应立即用3%-5%氢氧化钠溶液冲洗
D.酒精失火用湿抹布盖灭
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】金属(M)-空气电池的工作原理如图所示,下列说法不正确的是( )
A. 金属M作电池负极
B. M2+移向金属(M)电极
C. 正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-
D. 电池反应为2M+O2+2H2O=2M(OH)2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=a kJmol﹣1 , 反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO2(g)完全转化为1mol SO3(g)放热99kJ.请回答:
(1)图中A点表示 , a= .
(2)Ea的大小对该反应的△H(填“有”或“无”)影响.
(3)已知常温常压下单质硫的燃烧热为296kJmol﹣1 , 由单质硫和氧气经两步反应,生成3mol SO3(g),放出的总热量为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】Q、X、Y和Z为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。
X | Y | ||
Q | Z |
这4种元素的原子最外层电子数之和为22。据此回答下列问题:
(1)Q的单质常用于制作半导体,则Q在元素周期表中的位置为________。
(2)X的最低价氢化物的结构式为__________。
(3)Q、X、Z的最高价含氧酸中,酸性最强的是____________。
(4)X、Y和氢3种元素形成的化合物中既含有离子键又含有共价键的是________(任写一种的化学式)。
(5)X的简单氢化物与Y的单质在催化加热条件下反应生成两种氧化物,该反应的化学方程式为_______。
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