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(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;

(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,

则下列有关结论不正确的是


  1. A.
    HIO是强酸
  2. B.
    HIO3是强酸
  3. C.
    HMnO4是强电解质
  4. D.
    HIO是弱酸
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:重庆南开中学高2008级高三月考(5月)理科综合能力测试试卷(化学部分) 题型:022

(1)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显酸性;0.0l mol/L的碘酸(HIO3)或高锰酸(HMnO4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得混合液显中性.请回答:

①高碘酸是______(填“强酸”或“弱酸”,以下同),高锰酸是________

②已知高碘酸和硫酸锰(MnSO4)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸,反应的离子方程式为_______________________________________________.

(2)在恒温恒容的密闭容器中通入l mol N2和X mol H2发生如下反应;

达到平衡后,测得反应放出的热量为18.4 kJ,混合气体的物质的量为3.6 mol,容器内的压强变为原来的90%.

①起始时充入H2物质的量为________mol;

②该反应的热化学方程式为________;

③若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c,达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同.

若维持反应向正方向进行,则起始时c的取值范围是________

若c=2 mol,在相同条件下达到平衡时,该反应吸收的热量为________kJ

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科目:高中化学 来源:2010年吉林省高二上学期期中考试化学试卷 题型:选择题

(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是           

A.HIO是强酸 B.HIO3是强酸C.HMnO4是强电解质  D.HIO是弱酸

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是           

A.HIO是强酸 B.HIO3是强酸C.HMnO4是强电解质  D.HIO是弱酸

 

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科目:高中化学 来源:2010年吉林省长春十一中高二上学期期中考试化学试卷 题型:单选题

(1)已知pH=2的次碘酸(HIO)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,所得溶液呈酸性;(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得溶液均呈中性,则下列有关结论不正确的是        

A.HIO是强酸B.HIO3是强酸C.HMnO4是强电解质D.HIO是弱酸

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