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    17．某有机物的结构如图所示，这种有机物具有的性质是（　　）
    ①可以与氢气发生加成反应；
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应； 
    ④能发生酯化反应；
    ⑤能发生加聚反应．
    A．只有①④B．只有①④⑤C．①②③④D．全部

    分析 该有机物分子中含有官能团为：碳碳双键、羧基和酚羟基，还含有苯环，根据官能团结构及具有的化学性质进行解答．

    解答 解：解：①含苯环和碳碳双键，能与氢气发生加成反应，故正确；
    ②含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
    ③含-COOH，能跟NaOH溶液反应，故正确；   
    ④含-COOH、-OH，可发生酯化反应，故正确；
    ⑤含碳碳双键，能发生加聚反应，故正确；  
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、羧酸性质的考查，置换反应为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中有0.1NA个NH4+
    C．常温常压下，8 g O2含有4 NA个电子
    D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列装置能够组成原电池且正极质量增加的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
    （1）铁元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为sp3杂化．
    （3）工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示．1mol该分子中含2NA 个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
    （4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞的边长a=0.405nm，列式表示Al单质的密度：2.7g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe+6HNO3═Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．某同学用如图所示的装置一实现用有机物燃烧氧化法来测定X的分子式．已知X的相对分子质量为62，且燃烧产物只有CO2和H2O．回答下列问题：

    （1）圆底烧瓶a中所装试剂为MnO2，写出其中发生的化学反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；b仪器的名称是分液漏斗．
    （2）取6.2gX进行实验，D装置增重5.4g，E装置增重8.8g，则X的分子式为C2H6O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法不正确的是（　　）
    A．①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作
    B．a、b中铝元素的化合价相同
    C．③中需要通入过量的氨气
    D．④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．如图所示在密封容器中，一部分装入2.3g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是（　　）
    A．21.6 gB．20.0gC．1.6 gD．10.8 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法中正确的是（　　）
    A．欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体
    B．常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：
    c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    C．某温度下纯水的c（H+）=1.0×10-6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9
    D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜a＜b

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