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    【题目】下列描述中，不符合生产实际的是（ ）

    A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

    B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极

    C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

    D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：电解熔融的氧化铝制取金属铝，用石墨作阳极，故A错误；电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极，故B正确；电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极，故C正确；电镀时镀层金属作阳极，在镀件上电镀锌，用锌作阳极，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL，向烧杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液，当沉淀量达到最大值时，溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。

    请回答：

    （1）原溶液中c(NaHSO4)= mol·L-1。

    （2）图中a值为 mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，既有离子键又有非极性共价键的是( )

    A．CaCl2 B．KOH C．Na2O2 D．HF

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生飞反应，某化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。

    （1）该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸（12mol/L）为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是：______________；发生装置B应选择三种装置中的___________（填序号）。

    （2）D装置中主要反应的离子方程式为__________________。

    （3）为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：

    ①氯化铁溶液

    ②氯化亚铁溶液

    ③硫氰化钾溶液

    ④品红溶液

    ⑤酸性高锰酸钾溶液。

    A．若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_____(选填一个序号)试剂，发生的现象是：____________________；

    B．若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是：____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：

    请回答下列问题：

    （1）A的官能团的名称是______________________；C的结构简式是______________；

    （2）E是一种具有香味的液体，由B+D→的反应方程式为___________，该反应类型是______________；

    （4）G是一种高分子化合物，其结构简式是______________；

    （4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理．写出由A制F的化学反应方程式______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）

    B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态

    C. 达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D. 平衡混合物中各物质的量浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于原电池的叙述中正确的是( )

    A．正极和负极必须是金属

    B．原电池是把化学能转化成电能的装置

    C．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应

    D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生反应：Y+X甲(g) ， Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。

    （1）X的结构式是___________。

    （2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙(PZ3)分子，也可生成固态丁(PZ5)分子。磷单质和Z单质反应生成lmol丙时，反应过程与能量变化如图I所示，该反应的热化学方程式是____________。已知1mol白磷固体和Z气体反应，生成固态丁时，放热399kJ，则1mol固态丁转化为丙时的反应热△H=_________

    （3）某同学拟用图II所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是_______的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____。

    （4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由X、Y、Z中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是________、________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如图：

    （1）硫酸渣的成分中既能与酸又能与碱反应的是 ，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ．

    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 （部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表）

    沉淀物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Mg（OH）2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

    （3）滤渣A的主要成分为 ，滤液B含有的主要物质有 ．

    （4）如何证明洗涤环节充分洗净 ．

    （5）已知硫酸渣质量为a kg，假设铁红制备过程中铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为b kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为 ．（用题中所给数据计算并用最简整数比表示结果）

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