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    氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列研究

    （1）氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。

    已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH = -483.6 kJ/mol          

    3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)  ΔH = -92.4 kJ/mol
     
     


        

    （1） 计算断裂1 mol N≡N键需要能量             kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化学键键                       （填“强”或“弱”），因此氢气与二者反应的条件不同。

    （2）固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
    N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g)  ΔH = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。

              分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是              。

     反应

    大气固氮

    工业固氮

    温度/℃

    27

    2000

    25

    350

    400

    450
    K

    3.84×10-31

    0.1

    5×108

    1.847

    0.507

    0.152

    A．常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行

    B．人类大规模模拟大气固氮是无意义的

    C．工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全

    D．K越大说明合成氨反应的速率越大

     （3）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙两种方式分别投料（物质的量如下表）所示，发生反应：3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。

    N2

    H2

    NH3

    甲

    1

    3

    0

    乙

    0.5

    1.5

    1

    ①3H2 (g) + N2 (g)  2NH3 (g)的平衡常数表达式                

    ②判断乙容器中反应进行的方向        。（填“正向”或“逆向”）

    （4）氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式        。


      （1）946 kJ/mol  （2分）   强（2分）

      （2）BC（2分，少选得1分，多选错选不得分）  

      （3）①  答案略2分 ②逆向（2分）

    （4）4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g)  ΔH= -904.4kJ/mol （2分）

     （化学反应书写正确得1分，ΔH正确得1分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某校学生课外活动小组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：

    (1)实验室取用一小块钠，需要用到_________________________________________。

    (2)此干燥管的作用是___________________________________________________；

    若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；

    (3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_____________，计算钠的相对原子质量的表达式为__________。

    (4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是___________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2＋、H＋、Ag＋、Na＋、Cl－、HCO、OH－、NO，已知该溶液能与铝反应放出氢气。试回答下列问题：

    (1)若反应后生成Al3＋，则溶液中可能存在的离子有__________________，一定存在的离

    子有________________，一定不存在的离子有____________，反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)若反应后生成[Al(OH)4]－，则溶液中可能存在的离子有____________，一定存在的离子有____________，一定不存在的离子有____________，反应的离子方程式为__

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列顺序不正确的是

    A．热稳定性：HF > HCl > HBr > HI

    B．微粒的半径：Cl－> Na+ > Mg2+ > Al3+

    C．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3

    D．分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 > Fe(OH)3胶体 > FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：H2(g) ＋ F2(g) = 2HF(g) ΔH＝? 270 kJ/mol，下列说法正确的是

    A．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C．该反应的逆反应是放热反应

    D．该反应过程的能量变化可用右图来表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（    ）。

        A．称量时NaOH已经潮解

        B．向容量瓶中转移溶液时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤过

        C．定容时俯视容量瓶的标线

    D．摇匀后发现液面低于标线，滴加蒸馏水至标线再摇匀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是（　 ）
    　　A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L
    　　B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
    　　C．将标准状况下的HCl气体2.24 L通入水中制成100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    　　D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是             

    A.  K+                   B.  Na+            C.  Ba2+             D.  Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液，均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是

        A. Cu2+和      B. Cu2+和Cl-      C. K+和      D. Ag+和

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