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    已知Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbI2)=7.1×10-9，Ksp(PbS) =8.0×10-28。若沉淀过程中依次看到白色 PbCl2、黄色PbI2和黑色PbS三种沉淀，则往Pb2+溶液中滴加沉淀剂的次序是
    [     ]
    A. Na2S、NaI、NaCl
    B. NaCl、NaI、Na2S
    C. NaCl、Na2S、NaI
    D. NaI、NaCl、Na2S
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
    Al2O3
    Al2O3
    ，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固体产物是
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ；
    （2）普通泡沫灭火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，产生大量的气体和沉淀，气体将混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （3）写出将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中反应的离子方程式：
    2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
    2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
    ．
    （4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向浓度均为0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
    AgBr
    AgBr
    ．当容器中同时出现AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
    2.7×10-3
    2.7×10-3
    ．
    （5）标准状况下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不断通入CO2至过量，请画出产生的沉淀的物质的量（mol）随CO2通入体积（L）的变化趋势图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?深圳一模）水钴矿中除SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO．从中提取钴的主要工艺流程如下：

    （1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图1所示．考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为
    12
    12
    小时，最佳的浸出温度为
    90
    90
    ℃
    （2）请配平下列除铁的化学方程式：
    Fe2（SO4）3+H2O+Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+Na2SO4+CO2↑
    （3）“除钙、镁”的原理反应为：
    MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过
    量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
    c(Ca2+)
    c(Mg2+)
    =
    1.5
    1.5
    ．
    （4）“沉淀”中含杂质离子主要有SO42-、F-、
    NH4+
    NH4+
    和
    Na+
    Na+
    ；“操作X”包括
    洗涤
    洗涤
    和
    干燥
    干燥
    ．
    （5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质．充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6（C6）中（如图2所示）．电池反应为LiCoO2+C6 
    充电
    放电
        CoO2+LiC6，写出该电池放电时的正极反应式
    CoO2+Li++e-=LiCoO2
    CoO2+Li++e-=LiCoO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水生成硫酸和氯化氢．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）
    活性炭
    SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol
    （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是
     
    （用编号填空）．
    A．缩小容器体积    B．使用催化剂    C．增加SO2浓度    D．升高温度
    （2）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数为
     
    ．
    （3）已知某温度下，已知Ksp（AgCl）=2.0×10-10，Ksp（Ag2SO4）=1.6×10-5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，当Ag+浓度为0.1mol/L时，浑浊液中Cl-浓度与SO42- 浓度之比为
     
    ．
    （4）将（2）所得的平衡混合气溶于足量的BaCl2溶液中，计算最终生成沉淀的质量是多少（写出计算过程）．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年福建省泉州市高三质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。

    I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。

    （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____。

    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____

    A.高空排放

    B.用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠

    C.用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵

    D.用BaCl2溶液吸收制备BaSO3

    （3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_____。

    A过滤；B加过量NaOH溶液；C蒸发结晶；D灼烧；E加氧化剂

    II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为? _____________。

    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。

    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。

    （7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

     

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