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    已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ.且1 mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

       A． 920 kJ    　B． 557 kJ    　C． 436 kJ    　D． 188 Kj


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    【化学一选修5．有机化学基础】（15分）

           药物卡托普利的合成原料F、工程材料聚碳酸酯（简称PC）

           的合成路线如图所示：

           已知：①

           ②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

           请回答：

           （1）C由丙烯经反应①～③合成，C的核磁共振氢谱只有一种峰。

           a．①的反应类型是           。

           b．②的反应试剂和条件是             。

        c．③的化学方程式是              。

           （2）9．4g的D与饱和溴水完全反应生成33．lg白色沉淀，D的结构简式是           。

           （3）C与D反应生成双酚A的化学方程式           。

           （4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是          。

           ①含有甲基    ②含有碳碳双键    ③能发生银镜反应    ④属于酯

           （5）PC的结构简式是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是          （    ）

    A、常温常压下，1 mol甲基（—CH3）所含的电子数为10NA

    B、标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA

    C、在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

    D、用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，若阴极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关反应热的说法中正确的是

      A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系

      B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

      C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大

        D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g •L-1 ；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是

    A．原子半径：W>Z>Y>X>M          B．XZ2 、X2M2 、W2Z2均为共价化合物

    C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

    D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(已知t1 为NaOH和HCl起始温度平均值，t2 为终止温度。弱电解质电离是吸热的）

    实 验 用 品

    溶 液 温 度

    中和热

    △H

    t1

    t2

    ①

    50mL0．55mol·L-1NaOH

    50mL．0．5mol·L-1HCl

    20℃

    23．3℃

    ②

    50mL0．55mol·L-1NaOH

    50mL．0．5mol·L-1HCl

    20℃

    23．5℃

    （1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、温度计、

    0．5mol· L－1 盐酸、0．55mol· L－1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是       、       。

    （2）他们记录的实验数据在表格中。      已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各溶液的密度均为1g·cm-3。请根据实验结果（计算中和热结果保留一位小数）写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：                                                      

    （3）该小组所测得中和热与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是(    )

     A、实验装置保温隔热效果差      

     B、量取NaOH溶液的体积时俯视读数

     C、NaOH溶液分几次倒入盐酸中   

     D、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，将温度计洗净擦干再测定盐酸溶液的温度

     (4) 实验中若用50mL0．5mol· L－1 醋酸代替HCl溶液（其他操作不变）,则测得的中和热会有偏差，其原因是                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是                 (   　　)

    A．sp—p         B．sp2—s       C．sp2—p           D．sp3—p

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其它元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。请结合题目回答以下问题：

    （1）元素名称：B              ，G                。

    （2）F的价电子排布图                              。

    （3）写出化合物BC的结构式                            。

    （4）离子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一种存在形式，其中F的杂化类型是         。


    （5）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有        个E。

    （6）B、C之间的元素K可以与A形成KA3，G的离子与KA3可形成[G(KA3)4]2+离子，1mol[G(KA3)4]2+离子中含有的σ键的物质的量为             mol。

       （7）在测定A、D形成的分子的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是                                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是        （   ）

    Ｏ2(空气)          HNO3(稀)
     
    A.Cu + AgNO3→Cu(NO3)2                           B.Cu + HNO3(稀)→Cu(NO3)2

    △
     
    C.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)2                   D.Cu           CuO           Cu(NO3)2

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