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    X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z板上有H2放出，若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

    A．X > Z > Y > M B．X > Y > Z > M

    C．M > Z > X > Y D．X > Z > M > Y

    A

    【解析】

    试题分析：金属X和Z用导线连接放入稀H2SO4中时，X溶解，Z板上有H2放出，说明金属活动性：X>Z；电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明氧化性：Y2+>Z2+，则金属活动性：Z>Y；M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则金属活动性：Y>M.。故这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X > Z > Y > M，选项是A。

    考点：考查金属的活动性强弱比较的知识。

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    下列物质在常温下混合后，明显有气体放出的是

    A、铝与浓硝酸 B、铝与稀硫酸

    C、镁与烧碱溶液 D、铜与稀盐酸

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    下列实验操作中不正确的是

    A．用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，溶解后的溶液要马上转移至容量瓶

    B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C．蒸发结晶时当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

    D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    （本题共12分）现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上有四个取代基且苯环上的一溴代物只有一种，其在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。

    已知：① 在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

    ②

    请完成下列填空：

    47．X中官能团的名称是 。48．F→H的反应类型是 。

    49．I的结构简式为 ；

    50．E不具有的化学性质 （选填序号）

    A．取代反应 B．消去反应

    C．氧化反应 D．1molE最多能与2molNaHCO3反应

    51． X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式： ；

    52．F→G的化学方程式： ；

    53．写出一种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式 。

    A．苯环上有两种不同环境的氢原子 B．不能发生水解反应

    C．遇FeCl3溶液不显色 D．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

    A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

    B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1

    C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆

    D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．3mol NF3与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA

    B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA

    C．60 g SiO2晶体中含有2 NA个Si－O键

    D．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海理工大学附中高三上学期月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

    ① CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

    ② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

    ③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) △H

    下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    ① 由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

    A.体系的压强不变

    B.密度不变

    C.混合气体的相对分子质量不变

    D.c(CO)=c(CH3OH)

    ② 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

    （3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。

    请回答下列问题：

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。

    ②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年内蒙古巴市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为

    A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1

    C．―369.2kJ·mol-1 D．+92.3kJ·mol-1

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