【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是（ ）
A. 原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＜Q
C. Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物
D. X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性
【答案】B
【解析】试题分析：X的焰色反应显黄色，说明X为Na，Z的核电荷数是W的2倍，且W和Z最外层电子数相同，属于同主族，即W为O，Z为S，工业上常通过电解氧化物得到Y，且Y为金属，因此Y为Al，根据核电荷数之和为54，则Q为C，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，即Na>Al>S>C>O，故说法正确；B、非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，S的非金属性强于C，即H2SO4的酸性强于碳酸，故说法错误；C、C和O可以形成CO和CO2，故说法正确；D、形成的化合物是NaAlO2，属于强碱弱酸盐，水溶液显碱性，故说法正确。
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【题目】逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
A．单质都是由同种元素组成的，只含一种元素的物质一定是纯净物
B．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与酸反应一定放出氢气
C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物
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【题目】从矿物学资料査得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5 mol FeS2发生反应，有l0mol电子转移
C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂
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【题目】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（ ）
A. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
B. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
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【题目】向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是
A．CO2+2OH＝CO32+H2O B．Al2O3+2OH＝2 AlO2+H2O
C．2 Al+2OH+2H2O＝2 AlO2 +3H2↑ D．Al3++4 OH＝AlO2 +2H2O
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【题目】
Ⅰ．比较分析是化学学习中重要的学习方法，也是我们学习中解决问题的重要思想．某同学在进行镁铝性质实验时，发现用铝分别与H＋浓度相同的稀硫酸和稀盐酸反应时，实验现象明显不同，在铝与硫酸反应中，产生的气泡很少，从反应本质看，两者的实验现象应该相同，在不考虑实验条件、操作和药品纯度的情况下，请你对产生上述现象的原因提出假设，并设计一简单的实验来验证你的假设。你的假设是，实验操作和现象是。
Ⅱ．以下是著名的碘时钟实验
已知在酸性溶液中，碘酸钾和亚硫酸钠会发生如下一些反应
①IO3-+3HSO3-=3SO42-+3H++I-（慢）②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O（慢）
③I2+HSO3-+H2O=2I-+SO42—+3H+（快）
分别配制下面三种溶液．
溶液A：0．9g碘酸钾溶于少量温水中，再稀释到500mL．
溶液B：0．45g亚硫酸钠配成溶液，稀释到500mL．
溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小烧杯中，加入25mL冷水，搅拌成悬浊液．另取200mL水加热至沸，趁沸腾时倒入淀粉悬浊液并迅速搅拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷却后边搅拌边慢慢加入12．5mL浓硫酸，最后也稀释到500mL．
溶液D：200mL水+50mLA液+50mLC液
溶液E：225mL水+25mLA液+50mLC液
试回答下列问题、
（1）根据实验原理，化学反应速率由那步反应决定．[填①、②、③]
（2）当哪种离子耗尽时才能见到溶液变蓝色______．（选填：I—、HSO3—、H+、IO3—）
（3）在盛放D液和E液的两只烧杯里同时加入50mLB液．D、E两烧杯哪个溶液先变蓝色__________（填：D、E）
（4）为研究温度对化学反应速率的影响准备三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分别量取50mLB液，同时把三份B液分别加入下述不同温度的三份E液中。
a第一份放在石棉网上加热到50℃左右，b第二份维持在室温，c第三份浸在冰水里冷却到近冰点．先变蓝色的是___________。（填：a、b、c）
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【题目】
①用水鉴别四氯化碳、苯和乙醇
②用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液
③用闻气味的方法鉴别化纤织物和纯毛织物
④用碘水检验淀粉水解是否完全
⑤用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
A. ①④ B. ③④ C. ②③ D. ①⑤
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【题目】把铝、铁混合物 1.1 g 溶于200 mL 5 molL-1 盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL-1 （溶液体积变化忽略不计）。
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。
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【题目】近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O。下列说法不正确的是（ ）
A．C2H5OH在电池的负极上参加反应
B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极
C．1mol乙醇被氧化转移6mol电子
D．电池正极得电子的物质是O2
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