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    1．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氢气中1mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键断裂时吸收热量为（　　）
    A．920kJB．496kJC．436kJD．188kJ

    分析 根据化学反应焓变=旧键断裂吸收的能量-新键生成释放的能量，结合反应方程式进行计算；

    解答 解：已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g），△H=-242KJ/mol，氢气中1mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，△H=-242KJ/mol=436kJ/mol+$\frac{1}{2}$×O=O键能-2×463kJ/mol
    则氧气中1mol O=O键断裂时吸收热量=496KJ/mol，
    故选B．

    点评 本题考查反应热的相关计算，题目难度不大，计算的方法是解题的关键，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④2-戊烯、⑤2-丁炔、⑥甲苯、⑦苯乙烯，⑧聚氯乙烯．其中既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应而褪色的是（　　）
    A．③④⑤⑧B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．非金属性最强的元素是（　　）
    A．CB．FC．SD．Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．原子序数依次增大的元素b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1．b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）
    A．元素的非金属性次序为c＞b
    B．c和d形成的化合物存在离子键
    C．最高价氧化物对应水化物的酸性：c＞b
    D．离子半径：d+＞c-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A．甲烷分子的比例模型：B．甲基的电子式：
    C．乙烷的分子式：CH3CH3D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：
    （1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．脱水性
    （2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．吸水性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时
    记录的一组数据：用10mL H2O2制取150mL（标准状况下）O2所需的时间（s）
    30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
    无催化剂不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应
    无催化剂加热360480t720
    MnO2催化剂加热102560120
    （1）①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、温度、催化剂等因素对H2O2分解速率的影响．
    上述因素对H2O2分解速率的影响分别是：其他条件不变时，浓度越大反应速率越大；其他条件不变时，温度越高反应速率越大；其他条件不变时，催化剂能改变反应速率（或正催化剂能加快反应速率）
    ②推测t（s）的范围为480s-720s．
    （2）下列有关催化剂的说法中正确的是BDF（填序号）
    A．催化剂不参与反应，反应前后催化剂的性质和质量都不变
    B．催化剂在化学反应前后化学性质和质量都不变
    C．催化剂能使不起反应的物质发生反应      D．催化剂能改变化学反应速率
    E．任何化学反应都需要催化剂              F．催化剂具有高度的选择性（或专一性）
    （3）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15mL 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    催化剂MnO2操作情况观察结果反应完成所需时间
    粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    ①写出上述实验中发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂接触面积有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．25℃时0.1mol•L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c（OH-）增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（H+ ）减小，因此溶液的pH增大．
    （1）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 （填写编号），然后测定溶液的pH（CH3COONH4溶液呈中性）．
    A．固体CH3COOK    B．固体CH3COONH4     C．气体NH3       D．固体NaHCO3
    （2）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）CH3COONa溶液中各粒子的浓度大小顺序为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y、Z是中学化学中常见的三种单质，Y、Z为气体，点燃化合成乙，X的一种离子遇苯酚溶液呈紫色（　　）
    A．Y是Cl2、Z是H2
    B．甲为Fe3O4
    C．X2+能使苯酚呈紫色
    D．甲与Z高温下反应的化学方程式为3H2+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3H2O

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