练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    如下图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
    下列有关说法正确的是
    [     ]
    A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→ BaCl2溶液→过滤后加盐酸
    B.第②步每生成22.4 L氢气，转移2 mol电子
    C.第③步中制得的无水MgCl2，可以用热还原法冶炼金属镁
    D.在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
    D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?锦州模拟）海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO2-4、Br-、CO2-3、HCO-3等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电燃烧煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-或HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ．
    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    2H2SO3+O2═2H2SO4
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸
    ．
    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.1mol?L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶电解质 AgI AgOH Ag2S  pbI2  Pb（OH）2  PbS
     Ksp 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （3）你认为往废水中投入
    B
    B
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．NaOH B．Na2S C．KID．Ca（OH）2
    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=
    1.2×10-3mol?L-1
    1.2×10-3mol?L-1
    ．
    （5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后的废水中NaCl的质量分数为0.117%．若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=
    9×10-9mol?L-1
    9×10-9mol?L-1
    ，是否符合排放标准
    是
    是
    （填“是”或“否”）．
    已知KSP（AgCl）=1.8×1-10mol?L2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水资源丰富，海水中主要含有

     等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

    Ⅰ．火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）：                          。

    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，其反应的化学方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________。

    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质

    8.3×10-17

    5.6×10-8

    6.3×10-50

    7.1×10-9

    1.2×10-15

    3.4×10-28

    （3）你认为往废水中投入_________（填字母序号），沉淀效果最好。

    A．      B．       C．  D．

    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中=_______。

    （5）如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后的废水中的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为低于1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中=___，是否符合排放标准_____ （填“是”或“否”）。

    已知=1.8×l0-10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是(      )

    A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

    B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2

    C．试剂1可以选用石灰乳

    D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年山西省临汾一中忻州一中长治二中高三第三次四校联考（理综）化学部 题型：填空题

    海水资源丰富，海水中主要含有

     等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。

    Ⅰ．火力发电燃煤排放的会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：

    （1）天然海水显碱性的原因是（用离子方程式表示）：                          。

    （2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用进行氧化处理，其反应的化学方程式是__________________________；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是___________________________。

    Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH=2.0，ρ≈1g·mL-1）中含有等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

    难溶电解质

    8.3×10-17

    5.6×10-8

    6.3×10-50

    7.1×10-9

    1.2×10-15

    3.4×10-28

    （3）你认为往废水中投入_________（填字母序号），沉淀效果最好。

    A．            B．         C．            D．

    （4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中=_______。

    （5）如果用食盐处理其只含的废水，测得处理后的废水中的质量分数为0.117%。若环境要求排放标准为低于1.0×l0-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中=___，是否符合排放标准_____ （填“是”或“否”）。

    已知=1.8×l0-10

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案