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    【题目】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

    A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有0.02NA个H+

    B. 2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和燃烧条件下转移的电子数均为0.1NA

    C. 常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA

    D. 室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA

    【答案】B

    【解析】A. 1LpH= 2的H2SO4溶液中，氢离子的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol，数目为0.01NA，故A错误；B、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠转移0.1NA个电子，故B正确；C、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28g混合物中含2molCH2，则含2NA个碳原子，故C错误；D、铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中和醋酸根相互促进水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1NA个，故D错误；故选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在原子序数1—18号元素中（填元素符号）：

    （1）与水反应最剧烈的金属是_____________。

    （2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。

    （3）原子半径最小的元素是_____________。

    （4）气态氢化物最稳定的化学式是_____________。

    （5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（16分）现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.25 mol/L的稀H2SO4。

    可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。

    请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。

    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为 。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是 (填代号)。

    （3）将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到 mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用 加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：能引起误差偏高的有 (填代号)。

    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    ⑦定容时，俯视标线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s1 ②1s22s2 ③1s22s22p1 ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )

    A. 第一电离能：④＞②＞③＞① B. 原子半径：④＞③＞②＞①

    C. 电负性：④＞③＞①＞② D. 最高正化合价：④＞③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述：①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；②M原子比N原子容易得到电子；③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；④气态氢化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔点M<N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是

    A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 标准状况下，2.24L乙醇在O2中完全燃烧得到0.3NA个水分子

    B. 1L 0.lmol/L 的 CuCl2 溶液中含有 0.1NA个 Cu2+

    C. 20g D2O中含有10NA个中子

    D. 2.3g钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 则此反应中生成的氯气，平均相对分子质量约为：（计算结果保留三位有效数字）________________________。

    （2）金（Au）是最为常见的贵重金属，常制作首饰。金元素的原子序数为79，它在元素周期表中位于第________周期________族。

    （3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO与空气接触时的现象是____________；

    从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA

    B. 10mL pH＝6的纯水中含OH-数目为10-10 NA

    C. 1mol羟基中含有的电子数目为9 NA

    D. 100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是( )

    A. 钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- =Fe2+ B. 放电时正极上有氧气生成

    C. 放电时OH－向正极移动 D. 电池总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑

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