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    .有Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－(m>n)四种离子，且W、X、Y、Z四种原子的M电子层中的电子数均为奇数。下列说法中正确的是：

    A．Wn＋、Xm＋、Ym－、Zn－的离子半径依次增大

    B．Y、Z的气态氢化物的热稳定性：HmY>HnZ

    C．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质

    D．W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是       。实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的      。

    a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管

    （2）

    Ca2+

    Mg2+

    Fe3+

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH=8可除去        （填离子符号），滤渣Ⅱ中含      （填化学式）。加入H2C2O4时应避免过量，原因是                      。

    已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9

    （3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行。

    已知：2CrO42—+2H+=Cr2O72—+H20     Ba2++CrO42—=BaCrO4↓

    步骤Ⅰ 移取xml一定浓度的Na2CrO4溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b  mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL。

    步骤Ⅱ：移取y mLBaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的       （填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的浓度为       mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba2+浓度测量值将      （填“偏大”或“偏小”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：pAg＝－lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×10－12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)](　　)

    A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

    B．图中x点的坐标为(100,6)

    C．图中x点表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀

    D．把0.1 mol·L－1的NaCl换成0.1 mol·L－1 NaI则图像在终点后变为虚线部分

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:C2H5OH(g)＋3O2(g)====2CO2(g)＋3H2O(g)    ΔH1＝-a kJ/mol

    C2H5OH(g)====C2H5OH(l)    ΔH2＝-b kJ/mol 

    H2O(g)====H2O(l)      ΔH3＝-c kJ/mol

    若使92 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(单位kJ)为：

    A．4a＋4b＋4c         B．2a-2b+6c     C．2a－2b＋2c         D．2a－6b＋2c

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是：

    ①热稳定性：H2O>HF>H2S          ②熔点：Al>Na>K

    ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

    ⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq) △H= －114.6kJ·mol－1 则中和热为57.3kJ·mol－1

    ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键

    A．②④⑥     B．①⑤⑥    C．②③④    D．①⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表中信息回答下列问题：

    元素符号

    元素性质或原子结构

    A

    A是形成化合物最多的元素

    B

    B元素的单质在空气中含量最多

    C

    C元素在地壳中含量最多

    D

    D元素在同周期中金属性最强

    E

    常温常压下，E元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

    （1）E在元素周期表中的位置　                　；

    （2）B的最简单气态氢化物分子空间构型　            　；其沸点高于同主族的其它气态氢化物原因　      　；

    （3）D的最高价氧化物对应水化物的化学键类型　             　；

    （4）B、C、D、E简单离子半径大小　               　（用元素符号表示）；

    （5）由A、B、C与H元素组成的一种常见的酸式盐与过量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式　                      　，在25℃，101kPa下，2gE单质在C2气体中完全燃烧后恢复到原状态，放热18.72kJ，该反应的热化学方程式　                    　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是  (　 　)

    A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色

    B．硝酸能与Na2CO3反应，但不生成CO2

    C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体

    D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    科学家在－100 ℃的低温下合成一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法正确的是 (　　)

    A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

    B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

    C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

    D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    准确移取20．00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0．1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是

       A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

       B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大

       C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

       D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

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