Question

【题目】某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是

A. 一定存在HCl B. 一定存在SO2 C. 肯定没有CO2 D. 不能肯定是否含有NO2、HI

Answer 1

【答案】B

【解析】

由无色气体可排除NO2，通入氯气中，得到无色透明溶液可排除HBr、HI。向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，应有BaSO4生成，SO42-只可能由SO2与氯水反应产生，而加入AgNO3溶液，产生白色沉淀不能确定是原溶液就存在氯离子还是后加入的，所以只能判定出一定有SO2存在；据此分析解答。

A项，另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液，也有白色沉淀生成，说明溶液中含有氯离子，又因为氯水中也含有氯离子，所以不能确定原气体中是否有HCl，故A项错误；B项，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根，又因为氯水具有氧化性，可以将SO2氧化为硫酸根，所以可以推断原无色气体中一定含有 SO2，故B项正确；C项，二氧化碳是无色气体，题干中的实验不能确定原气体中是否一定含有二氧化碳，故C项错误；D项，由于NO2是红棕色气体，所以原气体中一定不含有NO2，又因为氯水具有氧化性，可以将HI、HBr氧化分别生成碘单质和溴单质，又因为通入氯水中，得到无色透明溶液，所以原气体中一定不含有HI、HBr，故D项错误。正确答案为B。