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    18．相同质量的两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出氢气的体积之比为（　　）
    A．1：1B．2：3C．3：2D．1：6

    分析 铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据反应可知铝的质量相等时，生成氢气的量相等．

    解答 解：Al与盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，
    铝与氢氧化钠溶液反应的方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
    根据反应可知，酸碱足量，相同质量的两份铝片反应时，生成氢气的量相同，即同温同压下放出氢气的体积之比=1：1，
    故选A．

    点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．
    ①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为$\frac{{n}_{B}}{2{t}_{B}}$mol/（L•min）．
    ②通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动．

    ③下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是AD（填字母）．
    A．体系压强保持不变
    B．密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存
    C．CH3OH与H2物质的量之比为1：3
    D．每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2
    ④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-130.9kJ•mol-1．
    （2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常数＞（填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常数．
    ②实际生产中，该反应条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂不适当的是（　　）
    A．Fe粉中混有Cu粉杂质--稀硫酸B．FeCl3溶液中混有FeCl2杂质--Cl2
    C．Cu粉中混有CuO杂质--H2D．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质--Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．根据要求完成下列问题：
    （1）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：
    H2SO4＞H2SO3； HClO3＜HClO4．
    （2）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，属于非极性分子的是（填序号号）①③④⑦．
    （3）依据根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    ①NH3中心原子的杂化方式为sp3杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形．
    ②BF3分子中，中心原子的杂化方式为sp2杂化，分子的立体构型为平面三角形．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）B元素处于元素周期表中三周期ⅢA族；
    （2）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
    （3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （4）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
    已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+a kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-b kJ/mol
    下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
    A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b+a） kJ/mol
    B．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
    C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用下列方法制取氢气．反应速率最大的是（　　）
    A．粉末Zn与2mol•L-1硫酸溶液反应B．粉末状Mg与2mol•L-1硫酸溶液反应
    C．粉末状Na与2mol•L-1硫酸溶液反应D．粉末状Al与2mol•L-1硫酸溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．某研究小组取一定质量的镁铝合金材料投入200mL稀硫酸中，待固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示．请回答下列问题
    （1）加入NaOH溶液0～20mL时，发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O．
    （2）加入NaOH溶液体积为220mL时，沉淀的成分为Mg（OH）2、Al（OH）3．
    （3）该合金材料中，镁、铝合金的物质的量之比为3：4，H2SO4的物质的量浓度为2.5mo/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

    （1）制备氯气选用的药品为：二氧化锰和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；同时装置B亦是安全瓶，检测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升．
    （3）当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯的非金属性大于溴
    （4）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，震荡．观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色
    （5）装置F中的溶液也可换成氢氧化钠溶液．

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