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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
    B．吸热反应一定需要加热才能发生
    C．凡是放热反应的发生均无需加热
    D．物质发生化学反应都伴随着能量变化

    分析 A．物理变化中可能存在能量变化；
    B．吸热反应不一定需要加热；
    C．放热反应有的也需要加热才能发生；
    D．化学反应实质是旧化学键断裂和新化学键的形成．

    解答 解：A．物理变化时也可能伴随能量变化，如气态水液化会放出热量，所以伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，故A错误；
    B．吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体搅拌即可发生反应，不需要加热，故B错误；
    C．放热反应有的也需要加热才能发生，如碳在空气中的燃烧需要加热，故C错误；
    D．化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，物质发生化学反应过程中一定伴随能量变化，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应过程中的能量变化知识，注意常见的吸热以及放热反应是解题的关键，注意把握反应的热效应与反应条件的关系，难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．人们获得食盐的方式有多种，最主要的是海水晒盐．通过海水晾晒得到的粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是制备精盐的实验流程（试剂以化学式表示）

    （1）BaCl2、NaOH、Na2CO3的加入顺序，必须保证Na2CO3在BaCl2后
    （2）溶解、过滤、蒸发过程中都使用到的玻璃仪器是玻璃杯，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止受热不均导致液体飞溅
    （3）经过⑤步骤之后得到的沉淀的成分为：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3
    （4）制得的精盐中不小心混入了硝酸钾晶体，用电子天平称取8.00g样品溶于水，向溶液中加入足量硝酸银溶液（发生如下反应AgNO3+NaCl↓+NaNO3），将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥，并称得其质量为14.35g，则该样品中氯化钠的质量分数为73.125%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．硼及其化合物在生产生活中有着重要的应用．
    （1）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，在水溶液中会电离产生[B（OH）4]-离子，写出硼酸的电离方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
    （2）硼砂化学式为Na2B4O7•l0H2O，生产硼砂时的废渣是硼镁泥，其主要成分是MgO，还含有CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质．以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

    ①硼酸与NaOH溶液反应可制得硼砂，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    ②滤渣B中含有不溶于稀盐酸的黑色固体，则滤渣B除含有Al（OH）3之外还含有的成分有Fe（OH）3、MnO2（填化学式）；写出稀硫酸酸浸后的滤液生成B中黑色固体的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-．
    ③趁热过滤的目的是防止硫酸镁在温度降低时结晶析出．
    ④上述操作1为蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）NaBH4-“万能还原剂”，其在酸性条件下不能稳定存在，会产生一种气体，该气体电子式为H：H．
    （4）设计实验证明：非金属性：硼＜碳向NaB（OH）4溶液中通入二氧化碳气体发生反应生成硼酸，说明碳酸酸性大于硼酸，证明碳的非金属性大于硼．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．实验室日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1：
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
    ①欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，用所给的试剂，按滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
    （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，所用仪器出药匙、玻璃棒外还有abdf．
    a、天平b、烧杯 c、锥形瓶 d、500mL容量瓶 e、250mL容量瓶f、胶头滴管 g、移液管
    （3）电解饱和食盐水的装置如图2所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集Cl2小于2L，原因是电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 ．此副反应的产物之一是84消毒液的主要成分，其消毒的原理是次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸．
    （4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    MnO2+4HCl（浓）?MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，制备并收集干燥、纯净Cl2的装置（如图3）是d（填代号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．
    （1）回收二氯化锰．将废旧锌锰电池处理，得到含MnO（OH）混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热，试写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （2）制备锰锌铁氧体．锰锌铁氧体可用作隐形飞机吸收雷达波的涂料．一种以锌锰废电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如图1：

    除汞时，铁粉的作用是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）；MnxZn1-xFe2O4中Fe元素为+3价，则Mn元素的化合价为．
    （3）在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率的影响及主要产物如图2．
    据图说明pH对Hg吸收率的影响规律随pH的升高汞的吸收率先降低后增加；在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．
    （4）锰回收新方法．向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为：
    2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O
    ①每1molMnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②新方法的优点是工艺流程简单；生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．以某工业废玻璃粉末（主要含Al2O3、SiO2、Fe2O3、CeO2）为原料回收氧化铝和制备氢氧化铈[Ce（OH）4]．
    已知：CeO2是一种重要的稀土氧化物，不溶于水与稀硫酸；酸性条件下，Ce4+有较强氧化性．
    实验流程如下：

    I．回收氧化铝
    （1）滤液A中含有的金属阳离子是Fe3+Al3+（填离子符号）；滤渣B的主要成分是Fe（OH）3．
    （2）写出滤液A中含有的某金属阳离子与过量氢氧化钠溶液反应得到滤液B的离子方程式Al3++4OH-=[Al（OH）4]-．
    （3）试剂a是D（填序号）．
    A．NaOH溶液      B．氨水      C．稀硫酸      D．二氧化碳
    Ⅱ．制备氢氧化铈
    取上述实验流程中所得滤渣A 10.0g继续进行实验

    （4）反应①的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （5）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物HT作为萃取剂能将Ce4+从水溶液中萃取出来，HT不能（填“能”或“不能”）与水互溶．实验室进行萃取操作用到的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒、量筒等．
    （6）取上述流程中得到的全部Ce（OH）4产品加硫酸溶解后，与0.1000mol•L-1FeSO4标准溶液反应（发生反应的离子方程式为Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，则滤渣A中Ce元素的质量分数为3.50%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．甲同学想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，他使用镁片与铝片作电极，放入 稀H2SO4溶液中，如图所示•
    ①写出电池中正极的电极反应式和总反应的离子方程式：
    正极：2H++2e-=H2↑．
    总反应的离子方程式：2H++Mg=Mg2++H2↑．
    ②根据实验现象甲同学判断出Mg活动性更强 （填写元素符号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体[FeSO4•7H2O]和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有①和②两种，你认为合理的是途径② ；
    上述实验方案多处采用了过滤操作，过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是引流．
    （3）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是产生等量胆矾途径④消耗硫酸少、途径④不会产生污染大气的气体．
    （4）通过途径④制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、
    冷却结晶、过滤、自然干燥．其中“加热通氧气”所起的作用为（用离子方程式表示）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O．
    （5）测定所得胆矾（CuSO4•xH2O）中x值的实验方案是蒸发硫酸铜晶体中的水得到白色的无水硫酸铜，冷却后称量．此变化的化学方程式为：CuSO4•xH2O═CuSO4+xH2O，但温度过高，CuSO4会继续分解为CuO和SO3．
    在此实验过程中，称量操作至少进行4次．若测定结果x值偏高，可能的原因是abd．
    a．加热温度过高
    b．加热时胆矾晶体飞溅出来
    c．加热后放在空气中冷却
     d．所用坩埚事先未干燥（潮湿）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用，合成J的一种路线如图：

    ②E的核磁共振氢谱只有一组峰
    ③C能发生银镜反应
    回答下列问题：
    （1）D所含有官能团的名称碳碳双键．
    （2）由D生成E的化学方程式为CH2=CH（CH3）2+HBr→（CH3）3CHBr，其反应类型为加成反应．
    （3）G的结构简式为．
    （4）C的某同系物X，相对分子质量比C大14，X的结构有17种，其中核磁共振氢谱为4组峰，且锋面积比为1：2：2：2的是（写结构简式）．
    （5）由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇．

    反应条件1为Cl2、光照或（Br2、光照）；反应条件2所选择的试剂为Mg、乙醚；L的结构简式为．

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