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    【题目】在一密闭容器中有HCHO、H2、O2 混合气体共20g和足量的Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（）

    A. 40% B. 33% C. 60% D. 36%

    【答案】C

    【解析】HCHO燃烧生成二氧化碳与水，氢气燃烧生成水，反应方程式为

    HCHO+O2CO2+H2O，2H2+O22H2O，

    二氧化碳、水与过氧化钠反应2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，

    通过方程式可以看出，固体质量的增加量就是原混合气体中HCHO、H2的质量和，

    Na2O2增重8g，所以HCHO、H2的质量和为8g，

    所以混合气体中氧气的质量为20g﹣8g=12g，

    所以氧气的质量分数为×100%=60%，故选C．

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    【题目】下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是

    A.PCl3B.H2SC.P4D.C2H4

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    【题目】常温时，Ksp[Mg（OH）2]=1.1×10﹣11 ， Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2CrO4）=1.9×10﹣12Ksp（CH3COOAg）=2.3×10﹣3 ， 下列叙述不正确的是（ ）
    A.浓度均为0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B.将0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0.001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1的K2CrO4的混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
    C.c（Mg2+）为0.11 molL﹣1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1 molL-1的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：

    （1）A溶液中的溶质为_________（化学式），其物质的量之比是_______。

    （2）通入CO2气体体积__________________（标准状况）。

    （3）NaOH溶液的物质的量浓度______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意解答
    （1）已知ClO2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒．实验室制备ClO2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，装置如图所示：
    （i）烧瓶内可发生的反应的化学方程式： ．
    （ii）B，C，E装置中的试剂依次为
    a、NaOH溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl4 e、饱和石灰水
    （iii）以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是

    （2）用ClO2处理后的自来水中，ClO2的浓度应在0.10～0.80mgL﹣1之间．用碘量法检测水中ClO2浓度的实验步骤如下：取100mL的水样加稀硫酸调节pH至1～3，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用1.0×10﹣4molL﹣1的Na2S2O3溶液滴定（己知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）． （i）加入的指示剂是 ， 达到滴定终点时的现象是
    （ii）碘化钾反应的离子方程式是
    （iii）已知滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，则水样中ClO2的浓度是mgL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20.00mL 0.1000molL﹣1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL﹣1 NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）．下列说法正确的是（ ）

    A.点a所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
    B.点b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）
    C.点d所示溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH3H2O ）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
    D.点c所示溶液中：c（SO42﹣）+c（H+）=c（NH3H2O ）+c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为（填“正极”“负极”），负极的电极反应式为 ．

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    【题目】铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁．“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，如图1是它的说明书：

    该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．
    （1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用且最灵敏的检验试剂为（填试剂的名称）．
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    （3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”19.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01300mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如图2所示．
    ①实验前，首先要精确配制0.01300mol/L KMnO4溶液250mL，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 ．
    ②某同学的滴定方式（夹持部分略去）如图，最合理的是 ．

    ③由图可知消耗KMnO4溶液体积为mL；
    ④滴定终点观察到的现象为；
    ⑤以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是 ．
    A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
    B．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管
    C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
    D．滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与滴定实验有关的说法中正确的是（ ）
    A.容量瓶和滴定管都需要用试剂润洗
    B.用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
    C.用滴定管准确量取20.0 mL盐酸
    D.用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

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