【题目】有4种钠的化合物W、X、Y、Z,它们之间存在如下关系:
①WX+H2O+CO2↑ ②Z+CO2―→X+O2
③Z+H2O―→Y+O2↑ ④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3↓
试回答下列问题:
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。
(2)以上4个化学反应,属于氧化还原反应的是________(填反应序号),反应中的氧化剂是____________(写化学式),还原剂是____________(写化学式)。
(3)若反应④在溶液中进行,写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式:
①离子方程式:________________。
②化学方程式:__________________。
【答案】(1)NaHCO3;Na2CO3;NaOH;Na2O2;
(2)②③;Na2O2;Na2O2;
(3)CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓,K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl.
【解析】
(1)根据框图所示的内容,钠的化合物中,受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠,所以W是碳酸氢钠,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以X是碳酸钠,能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠,所以Z是过氧化钠,故答案为:NaHCO3;Na2CO3;NaOH;Na2O2;
(2)以上4个化学反应中,反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化,属于氧化还原反应,两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素,所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂;
(3)碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓,此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应,即K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+KCl。
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【题目】某校研究性学习小组用已部分生锈(Fe2O3)的废铁屑,制作印刷电路板的腐蚀剂,即FeCl3溶液。实验操作过程如下:
根据要求回答问题:
(1)用浓盐酸配制250mL 0.2molL-1稀盐酸,图中有两处错误分别是_____________,______________。
(2)废铁屑用盐酸处理后,还含有不溶性杂质,为获取澄清的A溶液,进行物质分离的操作名称是___________。
(3)若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液,现要加入一种试剂除去FeCl3,请写出除杂的离子方程式______________________。
(4)配制250mL 0.2molL-1稀盐酸时,下列操作会造成结果偏高的是(_______)
A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出
B.转移溶液前溶液未冷却至室温
C.未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
E.容量瓶洗涤干净后,瓶内壁有少量水滴。
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【题目】可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的v-t图象如下右图,如若其它条件不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图象如图:①a1>a2 ②a1<a2 ③b1>b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大,以上说法中正确的是
A. ②③⑤⑧ B. ①④⑥⑧ C. ②④⑤⑦ D. ①③⑥⑦
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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( )
A. 室温下,测的氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨的是弱碱:NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【题目】实验室中可用如图装置来制取干燥的氨气。
(1)写出A处发生反应的化学方程式_____________________________________。
(2)U形管B中所放的药品是__________________。
(3)实验室制取下列气体时,与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是______________(填字母)。
A. 氢气 B.氧气C.氯气 D.二氧化碳
(4)试管C的管口处要放置一小团棉花,放置棉花的作用是___________________________。
(5)资料显示:“氨气可在纯氧中点燃,反应生成氮气和水”。为验证此事实,某同学设计了一个实验方案,装置见D。请写出该反应的化学方程式__________________________。
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【题目】葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表:
物质名称 | 葡萄糖酸钙 | 葡萄糖酸 | 溴化钙 | 氯化钙 |
水中的溶解性 | 可溶于冷水易溶于热水 | 可溶 | 易溶 | 易溶 |
乙醇中的溶解性 | 微溶 | 微溶 | 可溶 | 可溶 |
实验流程如下:
C6H12O6溶液悬浊液Ca(C6H11O7)2
请回答下列问题:
(1)第①步中溴水氧化葡萄糖时,下列装置最适合的是________。
制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其它试剂,下列物质中最适合的是______。
A.新制Cu(OH)2悬浊液 B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶 D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是______________________;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是_________________________________。
(3)第③步需趁热过滤,其原因是______________________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________。
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________________________________。
A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇-水混合溶液
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【题目】实验室用草酸与浓硫酸反应制备CO,其原理如下:H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅(黄色粉末)并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉淀),装置如图所示。
下列说法正确的是( )
A. ②、④、⑤中试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水
B. ⑤中连续产生气泡且有明显现象时说明③中空气已排尽
C. 实验结束时,先熄灭①处酒精灯,再熄灭③处酒精灯
D. 实验过程中观察到③玻璃管中黄色粉末逐渐变成白色粉末
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【题目】硫酸在生产生活中有广泛的用途,试回答下列回题:
(1)用浓硫酸在竹简表面“刻字”是利用浓硫酸的________性。
(2)工业上制取硫酸铜常采用铜与稀硫酸混合,通入空气并进行加热,请写出该反应的化学方程式_____________________;不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是__________________________________。
(3)一定量的锌与含 a mol H2SO4的浓溶液充分反应后,锌完全溶解,同时收集到SO2与H2的混合气体bL(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)为 c mol/L,则混合物中SO2物质的量为______mol。
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【题目】如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题:
(1)仪器A的名称是________,烧瓶中反应的化学方程式是___________。
(2)装置B中盛放液体是_______,气体通过装置B的目的是___________。
装置C中盛放的液体是________,气体通过装置C的目的是____________。
(3)D中反应的化学方程式是__________________。
(4)烧杯E中盛放的液体是________,反应的化学方程式是_____________。
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