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    8．NaHS不属于（　　）
    A．酸式盐B．含氧酸盐C．钠盐D．无氧酸盐

    分析 电离出的阳离子中含氢离子的盐为酸式盐；
    阴离子为含氧酸根的盐为含氧酸盐；
    电离出的阳离子有钠离子的盐为钠盐；
    阴离子为无氧酸根的盐为无氧酸盐．

    解答 解：NaHS由阳离子Na+和阴离子HS-构成，由于HS-能电离出氢离子，故NaHS为酸式盐；
    由于NaHS的阴离子为HS-，是无氧酸根，故属于无氧酸盐，不是含氧酸盐；
    由于NaHS是阳离子为Na+的盐，故为钠盐．
    故选B．

    点评 本题考查了物质的分类，应注意把握酸式盐、含氧酸盐、无氧酸盐等概念，并注意并不是含有氧元素的盐即为含氧酸盐．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．1LNaOH溶液中含有20gNaOH，该溶液物质的量浓度为（　　）
    A．0.5mol/LB．0.05mol/LC．0.4mol/LD．0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．铬用于制不锈钢，汽车零件，工具，磁带和录像带等．铬是人体必需的微量元素，铬的生理功能是与其它控制代谢的物质一起配合起作用，如激素、胰岛素、各种酶类、细胞的基因物质（DNA和RNA）等，但铬在人体内超过一定浓度对人体健康会造成伤害．
    （1）工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子．已知室温下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用离子方程式说明上述除杂的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
    （2）工业上为了处理含有Cr2O2-7的酸性工业废水，用绿矾（FeSO4•7H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr（OH）3沉淀．
    ①氧化还原过程的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    ②常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH至少为5，才能使Cr3+低于1×10-5 mol•L-1（国家允许的排放标准之内）．
    ③现用上述方法处理100m3含铬（+6价）78mg•L-1的废水，需用绿矾的质量为125.1kg．（保留到小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（　　）
    A．可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质
    B．放出下层液体时，应打开上方的玻璃塞，并使下端管口紧贴烧杯内壁
    C．在分液漏斗中加入萃取剂后应上下颠倒摇匀使萃取剂与溶质充分接触
    D．分液漏斗在使用前只需检查旋塞芯处是否漏水即可

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．10.4g CH4和C2H4的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，则混合气体中CH4与C2H4的物质的量之比为3：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某反应中存在Na+、ClO-、Cl-、CN-、HCO3-、N2、H2O七种微粒，反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
    B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
    C．配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：5
    D．若生成2.24L（标准状况）N2，则反应中转移电子0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．从物质A（某正盐）的水溶液出发有下面所示的一系列变化：

    （1）写出A～F物质的化学式：
    A．（NH4）2SO3；B．（NH4）2SO4；C．SO2；
    D．NH3；E．K2SO3；F．K2SO4．
    （2）写出E→F的化学方程式：K2SO3+Br2+H2O═K2SO4+2HBr．
    （3）鉴别物质F中阴离子的方法是加盐酸、BaCl2溶液来鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．28g氮气所含有的原子数目为NA
    B．16g O2中所含的氧原子数为NA
    C．标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子
    D．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．25℃、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NA
    B．39g Na2O2与足量水充分反应时转移的电子数为0.5NA
    C．17 g羟基与17 g氨气所含电子数均为10NA
    D．1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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