Question

某盐的混合溶液中含有0.2mol/L Na⁺、0.4mol/L Mg²⁺、0.4mol/L Cl^-，则SO₄^2-的浓度为（　　）

A．0.1mol/L

B．0.5mol/L

C．0.3mol/L

D．0.15mol/L

Answer 1

分析：根据溶液的电中性计算SO₄^2-的浓度．

解答：解：溶液呈电中性，根据电荷守恒，则有c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-）+c（OH^-），
该溶液为强酸和强碱形成的盐溶液，则溶液呈中性，即c（H⁺）=c（OH^-），
所以c（Na⁺）+2c（Mg²⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2-），
则c（SO₄^2-）=

0.2mol/L+2×0.4mol/L-0.4mol/L

2

=0.3mol/L，
故选C．

点评：本题考查溶液离子浓度的计算题目难度不大，利用溶液的电荷守恒计算会起到事半功倍的效果．