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    下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆  ②改变金属内部结构  ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀  ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜，能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是

     A．全部           B．①③④⑤      C．①②④⑤        D．①②③④ 

     

    A

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳的多样性体现了物质世界的多样性．
    （1）C、Si、N三种元素的电负性由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙面孔；人类已知的最薄材料--石墨烯．
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    ①下列说法中，正确的是
     
    ．（填标号）
    A．碳各种单质的晶体类型相同                B．石墨烯含有非极性键
    C．从石墨剥离得到石墨烯需要破坏化学键      D．石墨烯具有导电性
    ②石墨烯中，每个碳原子通过
     
    杂化与周围碳原子成键，12g石墨烯含σ键数约为
     
    ．
    ③化学气相沉积法是获得石墨烯的有效方法之一，催化剂可以用金、铜等金属．根据下表数据，铜的第一电离能 （I1） 小于锌的第一电离能，试解释铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能的主要原因
     
    ．
    电离能/KJ?mol-1 I1 I2
    铜 746 1958
    锌 906 1733
    （3）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，CO分子中含
     
    个π键．分析下表中的有关数据，说明CO 的化学性质比N2活泼的原因：
     
    ．
    化学键  C-O  C=O  C≡O
    键能/KJ?mol-1  351  803  1071
    化学键  N-N  N=N  N≡N
    键能/KJ?mol-1  159  418  946

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年学年北京市朝阳区高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据表中信息回答下列问题。

    元素

    Si

    P

    S

    Cl

    单质与氢气

    反应的条件

    高温

    磷蒸气与氢气能反应

    加热

    光照或点燃时发生爆炸而化合

     

    （1）S在元素周期表中的位置是        。

    （2）根据表中信息可知，Si、P、S、Cl 四种元素的的非金属性依次增强。用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，        ，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强。

    （3）25℃时，以上四种元素的单质与氢气反应生成l mol气态氢化物的反应热如下：

    a．+34.3 kJ·mol-1    b．+9.3 kJ·mol-1   c．−20.6 kJ·mol-1    d．−92.3 kJ·mol-1

    请写出固态白磷（P4）与H2反应生成气态氢化物的热化学方程式       。

    （4）探究同主族元素性质的一些共同规律，是学习化学的重要方法之一。已知硒（Se）是人体必需的微量元素，其部分信息如图。

    ①下列有关说法正确的是        （填字母）。

    a. 原子半径：Se＞S＞P             b. 稳定性：H2Se＞H2S

    c. 因为酸性H2Se＜HCl，所以非金属性Se＜Cl

    d. SeO2是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应

    ②在下表中列出对H2SeO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。

    编号

    性质推测

    化学方程式

    1

    氧化性

    H2SeO3＋4HI=Se↓＋2I2＋3H2O

    2

     

     

    3

     

     

     

     

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