Question

现有0.1 mol/LNaHA溶液pH=1：

（1）此溶液和等浓度等体积氨水混合反应的离子方程式为：                           

混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                                      

（2）25℃时此溶液和某浓度氨水pH之和为14,二者等体积混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序为：                                                                     

(3)氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的NaHSO₃溶液的浓度，现用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定，回答下列问题：

①做此实验滴定终点的现象是：                             

②下列操作会导致测定结果偏高的是             

A.滴定前读数准确滴定后俯视读数  

B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分无气泡   

C.滴定前锥形瓶未干燥

D.不小心将少量酸性KMnO₄溶液滴在锥形瓶外       

E.未用标准浓度的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管

Answer 1

（1）H⁺ + NH_3.H₂O= NH₄⁺ + H₂O（2分）

c(Na⁺)= c(A^2-)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)> c(OH^-) （2分）               

（2）c(NH₄⁺)>c(Na⁺)= c(A^2-)> c(OH^-)> c(H⁺)（2分）

（3）①   溶液由无色变成紫色，且半分钟不褪色 （2分）   ②BDE（2分）